搜狗做题网100毫升0.2摩尔每升的氯化锰中加入100毫升0.1摩尔每升含有氯化铵的氨水,计算在氨水中氯化铵的浓度至少
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/06/17 09:23:48
100毫升0.2摩尔每升的氯化锰中加入100毫升0.1摩尔每升含有氯化铵的氨水,计算在氨水中氯化铵的浓度至少
多大才不会生成Mn(OH)2沉淀
多大才不会生成Mn(OH)2沉淀
Mn(OH)2的Ksp=1.9*10^-13
要让不会生成Mn(OH)2沉淀,[OH-]最大为:
[OH-]=(KsP/[Mn2+])^1/2
由于等体积混合
因此[Mn2+]=0.1mol/L
因此:
[OH-]=(1.9*10^-13/0.1])^1/2=1.4*10^-6 mol/L
0.1摩尔每升含有氯化铵的氨水,显然是缓冲溶液
NH3+H2ONH4+ +OH-
KbNH3=[NH4+]*[OH-]/[NH3]
=约=c(NH4+)*[OH-]/c(NH3)
由于等体积混合
c(NH3)=0.05
1.77*10^-5 =c(NH4+)*1.4*10^-6 /0.05
c(NH4+)=0.63mol/L
则原来NH4+浓度为1.26mol/L
要让不会生成Mn(OH)2沉淀,[OH-]最大为:
[OH-]=(KsP/[Mn2+])^1/2
由于等体积混合
因此[Mn2+]=0.1mol/L
因此:
[OH-]=(1.9*10^-13/0.1])^1/2=1.4*10^-6 mol/L
0.1摩尔每升含有氯化铵的氨水,显然是缓冲溶液
NH3+H2ONH4+ +OH-
KbNH3=[NH4+]*[OH-]/[NH3]
=约=c(NH4+)*[OH-]/c(NH3)
由于等体积混合
c(NH3)=0.05
1.77*10^-5 =c(NH4+)*1.4*10^-6 /0.05
c(NH4+)=0.63mol/L
则原来NH4+浓度为1.26mol/L
100毫升0.2摩尔每升的氯化锰中加入100毫升0.1摩尔每升含有氯化铵的氨水,计算在氨水中氯化铵的浓度至少
在100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,加入100毫升含氯化铵的0.02摩尔每升氨水溶液,
在500毫升0.2摩尔每升的氨水中加入4.78克氯化铵固体,配制一升缓冲溶液求此缓冲溶液的PH
在100毫升0.1摩尔每升的盐酸溶液中加入400毫升0.1摩尔每升氨水,已知氨水的PK等于4.75求此混合溶液的PH
100毫升ph＝3的硫酸中加入10毫升浓度为0.01摩尔每升氨水后溶液显什么性?
0.025摩尔每升的铜离子10.00毫升与0.3摩尔每升的氨水10.00毫升混合达到平衡后,求溶液中氨的浓度?
在20毫升0.1摩尔每升醋酸溶液中逐滴加入20毫升0.1摩尔每升的氨水溶液,溶液导电能力
在0.0015摩尔每升的硫酸锰溶液10毫升中,加入0.15摩尔每升氨水5毫升,能否生成氢氧化锰沉淀?如在上述溶液中先加0
1.将100毫升0.2摩尔每升的氨水和100毫升0.1摩尔每升的盐酸溶液混合,溶液的PH?
在医生零点一摩尔每升氨水中应加入多少克氯化铵固体才能使溶液的ph等于九
40毫升0.1摩尔每升的氨水与40毫升0.1摩尔每升的盐酸混合·40毫升0.1摩尔每升的氨水与20毫升0.1摩尔每升的
将40毫升0 .2摩尔每升的氨水与20毫升0.2摩尔每升的HCl混合,求混合溶液中氢氧根离子的浓度