99ml0.10mol LHCl溶液

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后,溶液中存在等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠.那么有c(OH-)＋c(Ac-)=2c(Na+)＋c(H+)c(OH-)

加入稀盐酸,H+先和OH-反应,反应完后,再和碳酸根反应,产生CO2.OH-完全反应完需要10mL的0.1mol/L的稀盐酸；接下来加入盐酸开始产生CO2气体,直到碳酸根完全反应,需要20mL的0.1

c(H+)=2n(H2SO4)/V(混合后的体积)=2*0.01*0.01/0.02=0.01mol/LPH=-lgc(H+)=-lg0.01=2再问：n是指硫酸物质的量么？再答：对啊，n(H2SO4

10ml0.1mol/L的HCL和10ml0.2mol/LNH3.H2O能否形成缓冲溶液,为什么可以,10ml0.1mol/L的HCL和10ml0.2mol/LNH3.H2O反应后溶液为NH4Cl和N

AgNO3+KI=AgI(胶体）+KNO3 碘化钾是过量的,AgI胶体中就多出了碘离子,因此,使得胶体略带负电性.其胶团结构为：http://www.doc88.com/p-55202511

答【1】混合后的溶液是：NaAc+HAc的缓冲溶液.【2】pH=pKa+lg（Cb/Ca）=4.74+lg（1/2-1)=4.74

解题思路：根据两种溶液的体积和浓度，结合醋酸的浓度与其电离程度的关系进行分析。解题过程：

c(H+)=(20×0.1-10×0.1)/30=0.0333mol/L;pH=-lgc(H+)=1.48；有问题请追问~~

溶液混合后反应生成醋酸钠,余下氢氧化钠,蒸发后得到固体氢氧化钠和醋酸钠的混合物,发生脱羧反应,生成碳酸钠和甲烷,是实验室制取甲烷的一种方法.

酸性大于还是酸性小于不确定

10mL0.1mol/LNaOH中的n(OH-)=0.1*0.01=0.001mol10mL0.2mol/LBa(OH)2中的n(OH-)=0.2*0.01*2=0.004mol混合后n(OH-)=0

首先,溶液中有0.1mol/L的HAC和0.15mol/LNaAC的混合溶液,判定出这是一种缓冲溶液.然后滴加NaOH溶液前,溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC,滴加后,有0.5mm

4.75只要碱浓度和酸浓度等,pH一定是pKa

白色沉淀生成红色渐渐变浅先是HCO3-较少：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3(沉淀)+H2O后来HCO3-多了：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3(沉淀)+2H2O+CO32-

Mg2+物质的量：10*0.25=2.5mmolF-的物质的量：25*0.30=7.5mmol二者反应后：F-过量：7.5-2*2.5=2.5mmol-------------------MgF2=M

选D混合后反应物浓度大的反应快,各选项混合后浓度如下Ac（S2O3）=0.05mol/l,c(H)=0.1mol/lBc（S2O3）=0.05mol/l,c(H)=0.1mol/lCc（S2O3）=0

0.01L*0.6mol/l*2=6E-3;(*2是因为每个氢氧化钠在水中电离出两个离子）0.04L*0.3mol/l*2=1.2E-2;0.05L*0.2mol/l*1=1E-2;所以从大到小顺序为

10mL0.1mol/LHCl中的n(H+)=0.1*10/1000=0.001mol10mL0.2mol/LNaOH中的n(OH-)=0.2*10/1000=0.002mol反应后剩余n(OH-)=

盐酸与氢氧化钠是等浓度等体积混合,H+和OH-量相等,恰好完全中和,溶液呈中性,常温下pH为7.再问：那如果不是等体积呢？比如20ML的0.1mol/L的HCL和10ml的0.1mol/L的NaOH呢