常温下,0.01mol L某酸HA,求水解度

在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A氯化钠溶液B氯化铵溶液C醋酸D硫酸氢钠

A：CH3COOH过量很多（物质的量）,那么中和掉NaOH后,相当于CH3COONa（少量）和CH3COOH的混合溶液,CH3COOH是弱电解质,解离率只有2%左右,当然c(ch3cooh)＞c(h+

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

常温下0.1mol/L的NaOH溶液中oH-浓度为0.1mol/L,即10-1mol/L（只看NaOH中的oH-,水电离出来的与NaOH电离出的相差倍数太大,可以忽略不计）根据常温下溶液中H+浓度与O

0.05mol/L硫酸为稀硫酸所以0.05mol/LH2SO4=0.1mol/L氢离子说实话,没难点,就是要思路清晰,实在不行可以写一写画个图什么的,比如一个硫酸分子在水中电离出两个氢离子,所以氢离子

[H+]=0.01mol/L（HCl全部电离）[OH-]=Kw/[H+]=1*10^-12mol/L

naoh溶液中不存在氢离子,所以氢离子浓度为0,ph值为12

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1

每升水55.6摩尔,其中电离了10的负7次方摩尔.电离度就是10的负7次方除以55.6等于1.8成10的负9次方,电离度等于百分之1.8成10的负7次方

也就是1L水中有10-7mol水发生电离1L水物质的量为1000/18mol因此根据电离度概念可知1000/18mol水中有10-7mol水分子发生电离故电离度为10-7除以1000/18x100%=

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

一个CH4分子中有四个C-H键,1mol就有4molC-H键,4克CH4是4/16=1/4mol,所以C-H键为4*1/4=1mol,也就是NA

FeS的Ksp=[S2-][Fe2+]=6.25×10^-18当[Fe2+]=1mol/L,代入上式解得[S2-]=6.25×10^-18mol/LH2S的Ka=[H+]^2[S2-]=1.0×10^

首先第一题,选A,因为B可以与氢离子结合,容易放出氯气C是有还原性的离子,可以与三价铁反应,生成碘单质和二价铁离子第二题,不是浓硫酸不与铝反应,是与铝反应生成氧化铝,氧化铝是致密的物质,它可以阻挡浓硫

常温下水的密度是1000kg/m^3,质量流量是1000kg/h,因此体积流量也就是1m^3/h.

这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5

解下面的方程组：c(H+)/c(OH-)=10^-6c(H+)·c(OH-)=10^-14得：c(H+)=10^-10mol/Lc(OH-)=10^-4mol/L所以c(NH4+)=c(OH-)=10