常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度

常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度 常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程） 加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不 常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-) 常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-) 常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 常温下 下列溶液中酸性最弱的是 A PH=4 B [H+]=1*10^-3mol/l c [oh-]=1*10^-11m 常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?... 常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度? 常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 一定温度下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为1MOL/L和0.1MOL/L,则两瓶氨水中C(OH) 一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比为（　　）