Al离子与亚硫酸根水解-搜答案-搜狗做题网

亚硫酸根离子与氢氧根离子不会反应.硫酸根与氢氧根也不会反应.亚硫酸根离子能与氢离子反应生成二氧化硫：SO3^2-+2H+==SO2↑+H2O

FeSO3是个难溶于水,可溶与强酸的沉淀.Fe2+和SO32-的水解倾向都不是很大,而FeSO3的Ksp比较小,所以不会发生双水解,而是沉淀.

化学中反应程度大（反应比较彻底）的反应用等号,这个反应中亚硫酸根离子其实是一个中强酸,发生的中和反应用等号.

本题我认为是D,A选项,在H+存在条件下NO3-能够和通入的SO2发生氧化还原反应；B选项Al3+和SO32-发生双水解,C选项会生成S沉淀,D选项在SO2过量的情况下Ca2+不会沉淀再问：双选有B

双水解是肯定的,程度问题.不会水解成溶液中只有亚硫酸以及氢氧化铝沉淀的情况.

因为次氯酸属于弱酸,比碳酸都要弱,在水中电离的氢离子极少(并且可逆).所以不和氢氧化铁反应

亚硫酸根与氢离子不可以大量共存,但可以和弱酸共存,如醋酸,碳酸.亚硫酸并不是弱酸,而是中强酸,酸性和磷酸相似第一步氢离子完全电离：H2SO3=======H++HSO3-（完全电离）第二步氢离子部分电

可以,碘离子-1价,亚硫酸根的硫元素+4价,亚硫酸根的反应是失去电子变成硫酸根,但是碘离子不能得电子了,所以可以共存

可以的假设Fe3+把(SO3)2-氧化,会有硫酸根生成显然,铁离子氧化性不如硫酸根根据氧化产物氧化性不能比氧化剂强可得这个反应不能进行所以铁离子和亚硫酸根离子可以共存

反应不一定要加热.这时一个氧化-还原反应,反应方程式为2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O（在酸性溶液中）在碱性溶液中2S2-+SO32-+3H2O===2S↓+6OH-如果单独说硫离子与亚硫酸

亚硫酸根和他产生白色沉淀,与氢离子不反应,与银离子产生白色沉淀

是的,完全双水解.2Al3++3SO32-+3H2O=2Al（OH）3（沉淀）+3SO2（^)

Al3++3H2O(可逆号）=Al（OH）3+3H+当然,因为其水解所产生的为胶状物质,很多时候也可以不写沉淀符号.附.铝在自然界中主要以铝矾土矿形式存在,它是一种含有杂质的水合氧化铝矿.铝元素在地壳

亚硫酸根一般是电离程度大于水解程度,所以一般认为电离成酸性.至于你问其水解成碱性,一般阴离子（能水解的）都是水解成碱性,原因是其抢了水分子的H离子,溶液中留下OH离子

硫酸根是强酸根,在水中几乎不水解,亚硫酸根是弱酸根,会和水中的部分氢离子结合生成亚硫酸分子,而水中的氢离子被消耗而已,硫酸根不会与氢离子结合成为分子,比如硫酸钠是中性的,就是因为阴阳离子都能完全电离,

亚硫酸根有酸性,有还原性和较弱的氧化性(硫元素呈+4价),所以1.呈碱性的离子和它不共存,例如氢氧根,碳酸根等等.2.有强氧化性的离子和它不共存,例如高锰酸根等.3.有强还原性的离子和它不共存,如硫离

OH和亚硫酸根再答：反应再答：生成了SO3-再答：还有剩余的OH再答：和H中和生成水

可以认为不会,因为亚硫酸根遇水形成SO2气体.双水解可以这样理首先你一定知道有弱酸,弱碱根或相当于弱电解质离子的化合物（多为盐类物质）,如：（NH4）2CO3,ALCL3,Na2CO3……由于其会发生

微溶吧,碱土金属（Mg族）的溶解度Be,Mg,Ca,Ba,Sr的硫酸盐和亚硫酸盐的溶解度从上往下递减举个例子BeSO4可溶MgSO4微溶BaSO4难溶根据这一性质MgSO3应该微溶

加氯化钡,有沉淀的就说明有亚硫酸根离子或硫酸根离子,再加盐酸,有气体生成是亚硫酸根离子.