CHCl3在40℃时蒸气压为49.3kpa,于此温度下和101.3kpa压力下-搜答案-搜狗做题网

需要(1*1+2*2+3*3+4*4)/(1+2+3+4)=3molCl原子∴需要3molCl2ps：另外的3molCl原子在生成的HCl中

方程式：Px*V总=nx*R*T（x表示各组分）nx=mx/Mx对于本题,x对应于CHCl3,所以Px=49.32kPa,同温同压下,体积必然相等,所以V空=4L体积对应总体积所以V总=4L*2=8L

利用Raoult定律,蒸气压下降比与溶剂的摩尔分数相等,即（11.40-11.19）/11.40=（0.5455/M)/(0.5455/M+25.00/153.8)所以M=178.8g/mol

反应前CHCl3是有机物,不能电离出离子.不会与Ag+反应.反应后生成了HCl,可以用Ag+检验.还能用紫色石蕊检验H+,从而检验HCl存在,从而证明CHCl3变质

B．S2、S4、S6、S8等在固态时为分子晶体,均不易溶于水C．该蒸气中的S2与Fe反应生成FeS

A．加入水，HCl溶于水没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误；B．加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故B错误；C．HCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液无色，不能用来检验，故C错误；

需要查空气的比热和蒸汽的比热,根据热量守恒就能计算了再问：空气的比热是1.4KJ/(kg.℃)，水蒸气的比热是2.1KJ/(kg.℃)，你能帮忙算一下吗，下面是我的算法：1000*（66-30）*1.

选D.记住,无论甲烷与氯气物质的量之比如何,在光照下得到的产物一定是混合物,不需要计算.这是自由基反应.

放热

PV=nRT由已知的V,R,T一定,得：P(A)/P(B)=n(A)/n(B)=5*104/105(4)联立（1）（2）（3）（4）得：w(A)/w(B)={n(A)/[n(A)+n(水)]}/{n(

12Zn+02=2ZnO22Al+3S=Al2S33Hg+S=HgS42Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3

乙醇可以写成C2H4*H20乙烯是c2h4生成h2o及co23l

设两种纯液体的饱和蒸气压分别为a,b0.65a+(1-0.65)b=43.2970.65a/43.297=0.45a=29,975kPab=68.038kPa

P1=P2在真空状态下,溶液的饱和蒸气压只与温度有关与容器的容积大小无关,在温度相同的条件下,饱和蒸气压相等更换溶液,结论相同,只是苯和甲苯的混合溶液与纯苯溶液在同一温度下的饱和蒸气压不同,与苯和甲苯

亨利定律和拉乌尔定律的习题应用看看物化上的这一块自己做吧

冰在0°C以下的敞开环境中，也会逐渐减少并消失，说明冰有蒸气压。在0°C，冰的蒸气压和水的蒸气压相等，所以，冰→水，水→冰速率相等，建立平衡。再问：可是冰的蒸气压不是冰变成气体吗？那跟它变成水的速率有

应该选(B)

题目条件下乙醇处于液气共存状态,此时乙醇蒸气的分压是个定值,等于其在此温度下的蒸气压,与容器容积无关.所以压缩后乙醇蒸气的分压仍然是7.83kPa压缩前空气分压=100-7.83=92.17kPa,体

这么难

在一定的温度下,真空密闭容器内的液体能很快和它的蒸汽相建立动态平衡,即蒸汽分子向液面凝结和液体中分子从表面逃逸的速率相等.此时液面上的蒸汽压力就是液体在此温度下的饱和蒸汽压力.液体的饱和蒸汽压与温度有