大一无机化学题 .CHCl3在40℃时蒸汽压为49.3kPa.于此温度和101.3kPa压力下,有4.00L空气缓慢的通

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 15:32:55

大一无机化学题 .
CHCl3在40℃时蒸汽压为49.3kPa.于此温度和101.3kPa压力下,有4.00L空气缓慢的通过CHCl3 (即每个气泡都为CHCl3蒸汽所饱和)求：（1）空气和CHCl3混合气体的体积是多少?（2）被空气带走的CHCl3质量是多少?

方程式：
Px * V总 = nx * R * T（x表示各组分）
nx = mx / Mx
对于本题,x对应于CHCl3,所以 Px = 49.32 kPa,
同温同压下,体积必然相等,所以 V空 = 4 L
体积对应总体积所以 V总 = 4L * 2 = 8L
CHCl3摩尔质量 = 12*1 + 1*1 + 35.5*3 = 119.5 g/mol
R取8.314J/(K*mol),T = 273.15 + 40 = 313.15K
所以将以上数据带入公式,有：
49.32 kPa * 8 L = （mx / 119.5g/mol）* 8.314J/(K*mol) * 313.15K
所以 mx = 18.11 g
概念理解上：根据分压分体积定律可以求出空气所占的压力也为49.32kPa,空气和三氯甲烷所占的总体积为8dm的立方,所以m=（P(CHCl3)*V(总)*M(CHCl3））/（RT）=18.1g
您也许会问：为什么是用V(总）而不是用V(空气）?!!
被空气带走的三氯甲烷的体积,不就是空气的体积吗?（因为被带走的三氯甲烷气体就是饱和的所有空气的体积嘛...）不就是4dm的立方吗?!
针对此惑的解释：教材上就是这样该规定的,体积只能用总体积表示,各组分体积不具有这个性质,压强对应各组分的分压.

大一无机化学题 .CHCl3在40℃时蒸汽压为49.3kPa.于此温度和101.3kPa压力下,有4.00L空气缓慢的通在100kPa和298K时,有含饱和水蒸气的空气3.47L,如将其中的水除去,则干燥空气的体积为3.36L.求在次温度下在压强为98Kpa的作用下,空气温度为180摄氏度时的密度一道无机及分析化学题将0℃和98.0kPa下的2.00ml N2和60℃ 53.0kPa下的50.0ml O2,在0℃混已知1T水,压力8KPa,温度80摄氏度,水的饱和蒸汽压为47.345KPa,怎么求算水蒸气的质量（或体积）? 在一个容积为0.2L的容器中,装有O2和N2的混合物.当温度为308K,压力为95.9kPa时,若测得体系中有0.002 在300K时,液体A的蒸汽压为37.33kpa,液态B的蒸汽压为22.66kpa,当2molA和2molB混合后,液面上试计算空气在当地大气压强为100Kpa和20摄氏度下的密度. 在10摄氏度和大气压力为100.0kPa的条件下,用排水集气法收集1.00dm3氢气.在温度和压力不变的情况下,干燥后氢已知在100kPa压力下,苯和甲苯的沸腾温度,摩尔气化焓分别为353K、30.72kJ•mol-1和383K 在20℃、标准大气压下,用排水法收集氢气0.10g,若此温度下水的蒸汽压为2.70KPa,求氢气的体积在20℃的温度下,1mol某气体的体积为22.4L,该气体的压强为101KPA 这句话对吗?