氨水和氯化铵混合溶液中氨根浓度大于只有氯化铵-搜答案-搜狗做题网

nh4+>cl->oh->h+

氨气的浓度会降低.一水各氨的浓度会升高再问：两者等体积混合，各离子浓度的比较再答：等体积，等浓度混和吗

首先,溶液中只有四种离子：NH4+、Cl-、H+、OH-而PH=7故H+=OH-根据电荷守恒,有：NH4+=Cl-

在25摄氏度时,相同

氨水电离程度大于铵根水解程度,所以混合溶液中,以氨水电离为主,忽略铵根水解,所以混合液中有NH4+>CL-=0.05mol/L>NH3H2O>OH->H+

氯化铵溶液里有铵根离子,氯离子和一水合氨分子；氨水里有铵根离子,氢氧根和一水合氨分子,虽然铵根离子要水解,但是它本来含量是最多的,水解很微量,所以还是铵根离子量最大.氯离子只比铵根离子少,所以第二多.

用缓冲溶液的公式pOH=pKb+lg（c(盐)/c(碱)）代入pKb=4.76,所以c(NH4Cl)/c(NH3)=175此时设NH4Cl加了xml,NH3yml,x/（x+y）=y/（x+y）xx：

实验事实证明,将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合.溶液呈碱性,也就是1mol/L的氨水的电离程度大于1mol/L的氯化铵溶液的水解程度,所以氨水电离出的铵根离子的物质的量多于氯化

一水合氨是弱电解质,电离的部份很少的,大部份以分子形态存在.而氯化铵是强电解质,水解的部份也很少的,大部份还是以离子形态存在.

首先NaOH和AlCl3反应生成氢氧化铝但是NaOH过量后NaOH又会溶解氢氧化铝化学反应中都是强酸复合反应可以生成弱酸强碱可以生成弱碱过量后平衡里有氨水存在又有沉淀可以说明氨水可以反应生成氢氧化铝那

是缓冲溶液啊,氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液.

一般电离大于水解,如果是等体积的混合,氨水电离为碱性,懂否?再问：氯化铵中的氨根不是会消耗oH-？再答：反应中有两个化学平衡式，你看这两个式子就行了，逻辑不要混乱，两个式子反应限度不同，电离要大！！！

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铵根离子的浓度大于一水合氨浓度.等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后,溶液是呈碱性的.根据离子守恒c(NH4+)+c(H+)==c(OH-)+c(CL-)可知铵根离子浓度大于氯离子浓度,所以大于一水合氨

NH4Cl与氨水混合,无论怎么混合,溶液中只能存在4种离子：NH4+、Cl-、H+、OH-一定存在电荷守恒等式：NH4++H+=Cl-+OH-根据两者混合比例的不同,只要符合上式要求,则离子多少排列有

假设浓度都为0.1molL-1,则钠离子浓度为0.1molL-1,由于同浓度的氨水的电离程度大于氯化铵中铵根离子的水解程度,所以铵根离子浓度大于0.1molL-1,即铵根离子浓度大于钠离子浓度.

请参看“缓冲溶液”内容.等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,形成氨的缓冲溶液,其pH值为：pH=pKa=14-pKb对氨水来说,pKb=-log(1.8*10^(-5))=4.74pH=14-4.74=9

因为氨水的电离平衡常数是1.8×10^-5那么水解平衡常数就该是Kw/Kb得一个数是小于电离平衡常数的所以氨水的电离强于铵根的水解

先评价,后,答案,说到做到,

能,因为溶液中一共也就只有NH4+,Cl-OH-,H+,你说,氨根离子浓度=氯离子浓度,那也就说明H+＝OH-,中型,相信我,我高中时也经常碰到.不会错的.