将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合,请写出溶液中各粒子的浓度大小.
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/11 23:42:34
将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合,请写出溶液中各粒子的浓度大小.
实验事实证明,将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合.溶液呈碱性,也就是1mol/L的氨水的电离程度大于1mol/L的氯化铵溶液的水解程度,所以氨水电离出的铵根离子的物质的量多于氯化铵水解消耗的铵根离子的物质的量.
假设不电离不水解.氯离子的物质的量等于铵根离子的物质的量.现在电离大于水解,所以铵根离子多于氯离子,溶液显碱性,氢氧根浓度大于氢离子浓度,所以C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) ,水解和电离都是微弱的.由电荷守恒关系式也可以推知C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-) 溶液显碱性 C(OH-)>C(H+),则C(NH4+)>C(Cl-)
再问: 好厉害!
假设不电离不水解.氯离子的物质的量等于铵根离子的物质的量.现在电离大于水解,所以铵根离子多于氯离子,溶液显碱性,氢氧根浓度大于氢离子浓度,所以C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) ,水解和电离都是微弱的.由电荷守恒关系式也可以推知C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-) 溶液显碱性 C(OH-)>C(H+),则C(NH4+)>C(Cl-)
再问: 好厉害!
将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合,请写出溶液中各粒子的浓度大小.
0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小排列
0.1mol/l的氯化铵和0.1mol/l的氨水混合溶液中,各离子浓度大小顺序为?
将0.4mol/L的CH3COOH溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中各粒子浓度由大到小的排列顺序
将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
将0.1mol/l氨水溶液和0.05mol的盐醋溶液等体积混合后 溶液中电荷守恒 物料守恒 离子浓度比较
将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液粒子的物质的量浓度的关系.
将0.2mol/LAgNO3溶液和0.6mol/L氨水等体积混合,求溶液中Ag+的浓度.已知K稳[Ag(NH3)2]+=
将a moL/L的Na2CO3溶液与b mol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间
0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)后的溶液中离子浓度大小的比较
将1mol/L 的NaHCo3溶液与1mol/L 的NaAlO2溶液等体积混合,写出双水解的化学方程式,并写出所得溶液中
1.5556mol/l的氯化铵溶液和0.5556mol/L 的 NaOH溶液等体积混合计算混合溶液的PH值[电离常数为1