氨水和氯化铵等体积等浓度混合的质子守恒式

OH>Na=Cl>NH4>H首先NH4离子与OH离子不共存会产生氨气逸出其次NH4离子存在水解消耗了水中的OH离子所以NH4在Na和Cl之后再次,溶液存在电荷守恒NH4+H=OH但因为水电离出的H和O

氨水电离程度大于铵根水解程度,所以混合溶液中,以氨水电离为主,忽略铵根水解,所以混合液中有NH4+>CL-=0.05mol/L>NH3H2O>OH->H+

因为氨水的Kb=1.8*10^-5,电离的铵根离子很少.而氯化铵是盐,先完全电离的,而铵根离子水解程度的常数是等于Kw/Kb,远小于Kb,所以,大部分还是以铵根离子存在.所以氯化铵中的铵根离子浓度大.

用缓冲溶液的公式pOH=pKb+lg（c(盐)/c(碱)）代入pKb=4.76,所以c(NH4Cl)/c(NH3)=175此时设NH4Cl加了xml,NH3yml,x/（x+y）=y/（x+y）xx：

实验事实证明,将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合.溶液呈碱性,也就是1mol/L的氨水的电离程度大于1mol/L的氯化铵溶液的水解程度,所以氨水电离出的铵根离子的物质的量多于氯化

由题,等物质的量氨水和盐酸反应,生成氯化铵,强酸弱碱盐,铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子,电离出氢离子,所以溶液呈弱酸性

碱性.因为氯化铵水解,呈酸性,NH4++H2ONH3.H2O+H+氨水电离,呈碱性,NH3.H2ONH4++OH-我们可以查表,可以看出,氨水电离大于氯化铵水解,所以混合液为碱性.注:一般时弱电解质的

等体积等浓度的话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关.NH4Cl水NH4++H2O--(可逆)NH3.H2O+H+(氨水是弱电解质)所以溶液呈酸性

NH4CN是弱酸弱碱盐,但是CN-的水解程度大于NH4+的水解程度,所以溶液呈碱性.

一般电离大于水解,如果是等体积的混合,氨水电离为碱性,懂否?再问：氯化铵中的氨根不是会消耗oH-？再答：反应中有两个化学平衡式，你看这两个式子就行了，逻辑不要混乱，两个式子反应限度不同，电离要大！！！

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酸性NH3·H2O+HCl=NH4Cl+2H2ONH4Cl是强酸弱碱盐,NH4+水解导致溶液显酸性.NH4++H2O=NH3·H2O+H+

铵根离子的浓度大于一水合氨浓度.等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后,溶液是呈碱性的.根据离子守恒c(NH4+)+c(H+)==c(OH-)+c(CL-)可知铵根离子浓度大于氯离子浓度,所以大于一水合氨

铵根离子水解得一水合氨和氢离子,使得氯化铵显酸性,但这个过程非常微弱氨水中的电离平衡是：一水合氨电离为铵根离子和氢氧根离子,虽然电离也很微弱,但是比氯化铵的水解作用强,因此和等浓度等体积的氯化铵溶液混

反应产物为氯化铵溶液.氯化铵溶液为酸性.因为铵根离子发生水解生成一水合氨和氢离子因此显酸性.

在溶液中,NH4++OH-==NH3•H2O,因为氨气在水中溶解度很大,不加热不会有氨气产生

解题思路：先判断哪种离子水解，再判断溶液的酸碱性，结合溶液的电荷守恒式进行解答。解题过程：分析：（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，即为NH4Cl溶液，强酸弱碱盐，铵根离子水解，显酸性。所

首先溶液中存在铵根氯离子氢离子氢氧根四种离子比较离子浓度大笑的话一般采用溶液中的各种平衡时电荷守恒NH4++H+=OH-+Cl-在氯化铵中铵根物质的量等于氯离子的所以氯化铵与氨水等体积等浓度混合后铵根

请参看“缓冲溶液”内容.等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,形成氨的缓冲溶液,其pH值为：pH=pKa=14-pKb对氨水来说,pKb=-log(1.8*10^(-5))=4.74pH=14-4.74=9

硫酸铵>亚硫酸铵>碳酸铵>氯化铵>氨水硫酸铵强电解质,没有促进水解的东西亚硫酸根与碳酸根,越弱越水解,所以碳酸铵的水解程度大于亚硫酸铵,铵根离子浓度就比较少氯化铵强电解质,但是里面只有一个NH4,不像