水氧化为双氧水的电极电势

代表得失电子的能力,即氧化性和还原性的强弱.不仅是金属,任何氧化还原电对都有电极电势.数值越高,氧化性越强,越低还原性越强.电势的标准是氢电极,Ea=0.000V,金属一般是负值.

根据能斯特方程：E=E（标）-（RT/ZF）lnc(Zn+2)/c(Fe+2)当浓度比为时：c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E（标）ZF/RT]电池的电动势E=0其中Z=2（得失电子数）,F为

把金属极板浸入水中,金属原子受水分子作用有变成正离子进入溶液的倾向,溶剂化离子受极板上电子吸引沉积到极板上,两者建立平衡M(s)-ne-=M+(aq),平衡建立后在极板内侧有过剩负电荷,外侧有过剩正电

反应方程式为：Zn+Cu2+===Cu+Zn2+写出其能斯特方程式：E=E（标准态）+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]}则,Cu2+（铜离子）浓度下降,电压E下降,Zn2+浓度下降,

越强F2/F-2.87Li/Li+-3.096（数大概如此,记不清了）

标准电极电势　　用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E（+）－E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值.　　例如在29

通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行.从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行.反应以“高电势的氧化型氧化低电势

用能斯特方程求解再问：求某个方程式的条件电极电势，比如(H3AsO4/H3As03)的条件电极电势，H3AsO4＋2H＋2e=H3As03＋H2O，列能斯特方程式时，则将H3AsO4和H3AsO3的浓

因为双氧水的还原电势仅+0.69V,而氯气为1.36V(还原产物Cl-)(即双氧水的还原性比氯气强很多,但氧化性仅比氯气强一点)氯气氧化双氧水要相对容易得多比ClO-酸性氧化性强的很多：Co3+、(F

在标准状态下氧化性越强.不要忘记标态再问：氧化性和标态有关系么再答：浓度,温度都可以影响氧化还原性不知道么?

双氧水的氧化性更强.因为双氧水能将溴离子氧化为溴单质.方程式：2Br-+H2O2+2H+==Br2+2H2O氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以双氧水的氧化性比溴单质强.

能斯特方程是根据反应自由能推导得来的.G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯自由能、标准摩尔反应吉布斯自由能、反应商,两边都除以-nF,就是能斯特方程.反应商也包含在能斯特方程的-RT

用个具体例子吧：φF/F-,这个电对的标准电极电势够大吧?还原态,即F-,它能当还原剂?氧化态,即F（F2）,它的氧化性?地球人都知道……-------------------------------

不行的,列出数据你就懂了：MnO4-/Mn2+1.507H2O2/H2O1.776O2/H2O20.695过氧化氢有两个电势,一个还原电势,即H2O2作还原剂被氧化成氧气（-1价到0价）,是0.695

不是这个意思就是从最高价排到最低价氧化数就是失电子数就是价态数

是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势

我只解释铁离子,其他的都类似.（百度知道搜索“二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化：是因为氢氧化铁的溶度积远小于强氧化二铁的溶度积”）从中可以看出,如果铁离子作为氧化剂,那么它在酸性条件下变成亚铁

你是怎么分析的高锰酸钾还原为二氧化锰的电极电势高呀.高锰酸钾到锰离子是1.512高锰酸钾到二氧化锰是仅仅是0.3..你说哪个氧化性强呢?再问：到锰离子确实是1.51，但维基百科上面的电极电势表写的高锰

锌电极不能直接使用锌棒.因为锌棒中不可避免含有其他金属杂质,在溶液中本身会成为微电池,即溶液中的氢离子在锌棒的杂质上放电,锌被氧化.以锌棒直接作为电极将严重影响测量结果.锌汞齐化能使锌溶解于汞中或锌原

1是对的,2是错的,仅仅作为参考再问：2为什错再答：因为在测定气态物质的标准电极电势时一般温度是在室温下测定的或者是给定的温度而不会是在0摄氏度，只有在0摄氏度时才是273K