测定100g生物样品中氮

1.石灰石表面有气泡产生.2.12.5g+50g-58.1g=4.4g3.设参加反应的HCl的质量为x.CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl27344x4.4g73/44=x/4.4gx=

首先得忽略盐酸挥发反应方程:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应前总质量:22.2g+146g=168.2g反应后总质量:159.4g由以上反应方程可得减少的质量即为生成的CO2的质

93.3%98g/L1.剩余的固体都是碳铁质量是6-0.4=5.6g5.6/6=93.3%2.Fe+H2SO4====FeSO4+H256985.6gxx=9.8g9.8g/100ml=98g/L

（1）二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性能使紫色石蕊试液变红色；故答案为：红（2）由图可知100g稀盐酸中加入8g样品产生2.2g二氧化碳，100g稀

楼主,由于打字工具打不出下脚标,所以化学式数字脚标由正常的数字代替,望谅解.以下为解题思路,我已经尽量写得详细易懂.（第一问）由题意可知,在稀盐酸（Hcl）溶液第三次加入到样品中时,剩余固体的质量为1

Na2CO3+2HCl--->CO2+H2O+2NaClx/106=(100+12-107.6)/44=y/2*58.5；x=10.6g,y=11.7g；m(NaCl混合物)=12-10.6=1.4g

设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106   208  197&

质量减少4.4g,即生成CO2气体4.4g,0.1mol,因为恰好反应,且是不饱和,说明两者完全反应无一种剩余,则容质是氯化钠,那么生成0.1molCO2可以知道0.1molNaCO3即10.6g反应

1）MrCO2=100g-64.8g=35.2g2)解；设生成碳酸钙XgCaCo3=Cao+Co2(反应条件为高温）10044X35.2gX=80gMrCaCo3=80g/100g=80%纯手工,望采

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl208106197117xy19.7gz208/x=106/y=197/19.7g=117/zx=20.8gy=10.6gz=11.7g纯碱中碳酸钠

1.n=2.8每次加入等量的盐酸,如碳酸钙的量足够则每次反应的固体量应相等,但第三次的量明显少于第二次的量,则反应到第三次为止,碳酸钙已经没有剩余.故第四次加入盐酸后,固体的质量不变仍为2.8g2.样

测定无机成分的样品预处理除少数分析手段如X-荧光、中子活化、火花源质谱可直接分析固体样品外,大多数分析方法如原子吸收光谱法、电化学法、发射光谱法以及比色分析法等湿法分析,均要求把分析试样首先转变成均匀

由图得,生成氢气的质量为0.5克,设50.0克黄铜中有x克锌,化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2652xg0.5g65/2=x/0.5解得;x=16.25铜的质量为：50-16.25=33.

1）.反应生成的二氧化碳的质量为（12g+100g-107.6g=4.4）gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g106/x=73/y=44/4.4gx=10

解题思路：质量分数解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

10g-3.25g=6.75g‘铜的质量6.75除以黄铜的质量乘100%结果是67.5%其他没问题了

蛋白质中的氮含量一般为15～17.6%,一般按16%计算.该样品中的氮含量是2/100*100%=2%所以样品蛋白质含量大约为2%/16%=12.5%

（1）称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g，该固体为铜，混合物中铝的质量为：5.0g-2.3g=2.7g，铝的质量分数为：2.7g5.0g×100%

1、m(H2)=10+100-109.8=0.2(g)2、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2652x0.2(g)x=6.5(g)m(Cu)=10-6.5=3.5(g)w(Cu)=(3.5/10)*

答案是不是62.5%?用18克石灰石与一样多的盐酸反应比8克的石灰石产生的CO2多,说明第一次反应完全,如果石灰石都过量,那产生的CO2应该一样多