浓氨水摩尔浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 12:17:34
一般指的是98%,18.4mol/L
Cu2++4NH3==[Cu(NH3)4]2+始0.2530终020.25单位mmol由于铜氨的稳定常数较大,而且氨远远过量,[Cu(NH3)4]2+解离的氨很少Cu2++4NH3==[Cu(NH3)
先考虑生成配合物再考虑离氨水过量,Cu2+完全生成[Cu(NH3)4]2+.[Cu(NH3)42+]=0.025/2=0.0125;[NH3]=0.3/2-4*0.0125=0.1[Cu(NH3)4]
0.1摩尔每升的氨水和0.1摩尔每升的nh4cl的混合溶液,是指混合后氨水和nh4cl各自浓度为0.1摩尔每升;0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸混合,是指混合前醋酸钠和醋酸各自的浓度为0.1摩尔每升,而混
12mol/L左右.1%指100g溶液中有1g溶质.若配置1L,则有10gNH3,计算的1L氨的浓度为:0.59mol/L,则:0.59mol/L=12mol/L×V,解V=50mL.既取浓氨水50m
溶液的重量先转换为溶液的体积,溶质不变.需要涉及到溶液的密度.溶液重量/溶液密度=溶液体积溶质重量=质量百分比浓度*溶液重量溶质重量(g)/溶质摩尔质量/溶液体积(L)=溶液量浓度(mol/L)再问:
我需要知道两个条件:氢氧化镁的溶度积K1和氨水的电离平衡常数K2氢氧化镁没有沉淀,意味着镁离子都在溶液中,即[Mg2+]仍然是0.01mol/L,根据溶度积公式[Mg2+]*[OH-]^2=K1计算出
1、PH由大到小氨水>醋酸钠>醋酸铵>氯化铵>醋酸碱弱酸盐两性物质2、铵离子总浓度氯化铵>醋酸铵>氨水氯化铵:铵离子水解醋酸铵:铵离子和醋酸根离子都水解
氨气的摩尔质量为17克,2摩尔氨气为34克,而34/0.9=37.7ML将34克氨气溶解在35ML水中,然后在量杯中加水加到37.7ML即可.
庆阳根离子比氧离子的浓度大!
质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸.市售浓盐酸的浓度为37%,实验用浓盐酸一般为37.5%,密度1.179g/cm3,是一种共沸混合物.物质的量浓度12mol/L
1,氨水是弱碱,要电离,离解常数1.8*10^-5NH3·H2O=NH4++OH-ph=12,OH-离子浓度0.01摩尔.设氨水的浓度为c(摩尔每升),氢氧根离子浓度的平方/氨水浓度=1.8*10^-
前面两个的答案应该是大学的吧?我们这里的高中就没有说这个,而且浓度都是用C(H+)或者C(OH-)表示的.你的问题是大于他们的平均浓度,因为氨水是弱碱,不完全电离,所以稀释后会电离出比平均多的OH.弱
设1L氨水,那么有0.1molNH3.H2O,电离度为1%,那么有0.001molNH3.H2O解离,氢氧根离子浓度是0.001mol/L
啥东东?听不懂如果是说摩尔庄园的话你问错人了我好久都没玩了差不多1年半吧
原溶液中物质的量为0.1*0.1=0.01mol1.07g氯化铵的物质的的量为0.2mol溶液中物质的量为0.21mol溶液浓度=0.21/0.1=2.1mol/L
你好,将氨水与HCl混合后发生反应,NH3+HCl=NH4Cl,NH3过量而且易证反应后生成的NH4Cl与NH3物质的量浓度相等因为NH4Ac溶液呈中性,所以说明NH3与HAc电离常数相等,均为1.8
NH3·H2O=可逆=NH4++OH-加入硫酸铵,铵根离子浓度增大,上述平衡左移,因此OH-浓度降低,H+浓度升高.
离子浓度铵根↑氢离子↑氢氧根↓氨水(不属于离子)↓物质的量铵根↑氢离子↑氢氧根↑氨水↓
700体积氨气的物质的量是700/22.4=31.25mol700体积氨气的质量是31.25*17=531.25g质量百分比浓度=531.25g/1531.25*100%=34.69%摩尔浓度=100