搜狗做题网温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化能不能判断反应达到平衡
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/28 04:01:24
这两者与浓度都无关1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化.等压条件下,焓随温度的变化率即(əH/əT)p=Cp即等压热容那么(əΔH/əT)p=ΔCp即等
因为气体温度越高,分子的动能越大,压强就越大.因为压强就是分子撞击在器壁上再反弹回来对器壁单位面积施加的力.再问：那为啥老师说压强是重力导致，而且也是流动性导致。再答：说“压强是重力所致”也对啊，只是
我看到您的问题很久没有人来回答,但是问题过期无人回答会被扣分的并且你的悬赏分也会被没收!所以我给你提几条建议：一,你可以选择在正确的分类下去提问,这样知道你问题答案的人才会多一些,回答的人也会多些.二
不对,催化酶有最适温度,光合效率同时受到光照和二氧化碳浓度的限制不能无限加快
密度=质量/体积,质量恒定时密度不变说明体积也不变.PV=nRT；其中R为常数,因此P、T、V均为恒定值时混合气体的摩尔数不变.2NO2N2O4,若反应不平衡则摩尔数会发生变化.由以上关系可得出结论：
pV=nRT,在体积一定时,压强和温度是成正比的.你问的问题实际上是因为,瓶盖刚盖上时,保温瓶里的空气温度较高,而过一会后经过热传递,这部分空气的温度实际上是降低了,恰恰是因为这样,温度降低了,压强也
不一定,例如H2+Cl2=2HCl,不论平衡如何移动总物质量不变,根据PV=RnT,其中压强P不变,物质的量n以及温度不变,R常数,则体积V不变,根据质量守恒知混合气体的质量不变,所以密度不变.如果是
A．反应前后气体体积不等，则改变压强，平衡发生移动，故A不选；B．反应前后气体体积不等，则改变压强，平衡发生移动，故B不选；C．反应前后气体体积相等，改变压强，平衡不移动，且可以通过增加HBr的浓渡，
既然是1mol,说明气体所含的分子数相同.气体体积的决定因素,不是分子本身的大小,而主要是气体分子之间的距离.温度和压强一定时,各种气体分子之间的距离大致相等.所以,温度、压强一定时1mol任何气体的
这句话不对.1.能自发进行是指在实际中能够进行.2.温度和压强一定是指温度和压强满足反应进行的条件保持一定.实际上,有些吸热反应能自发进行,这就意味着其逆反应不能自发进行.
对!根据公式：P=F/S,可以知道这点,这个公式的第二个意义是：当受力面积一定时,压强与压力成正比.
温度和压强是物理上的状态,会影响气体体积V,从而影响压强我知道你这是从化学平衡那来的,这句话实际上是严谨的说法,因为如果化学平衡了,但外界条件变了,即使平衡不动,密度还得变.这句话后面该还有一句“温度
影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．故选D．
有个公式是：pV=nRTp是压强,V是体积,n是摩尔数（可能这个你不太清楚,当做常数）,R也是常数,T是温度.他们之间的正反比关系一目了然了.温度升高,压强增大体积减小,压强增大
生成物（气体）和反应物（气体）系数之和相同,密度始终不变,不能断定平衡.如果系数之和不同,密度不变时,平衡.
不用分子解说~那挺别扭的那就用气态方程PV=nRT(P为压强,V为体积,n为物质的量,R为常数,T为温度）可将V移到=号右边得P=nRT/V物质的量不变,R为常数不变,上述温度不变,而体积V减小,分数
压强一定时,温度升高,体积增大,分子间的距离变大.
物质的量比=气体的体积比=1：4,不是1：2再问：可是53上的答案给的是1:2啊……再答：它的答案是错的