硫酸锰离子态

解题思路：根据离子的特点分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

化工词典内容性状：白色或浅粉红色单斜晶系细结晶.易溶于水,不溶于乙醇,加热到200oC以上开始失去结晶水,约280oC时失去大部分结晶水,700oC时成无水盐熔融物,850oC时开始分解,因条件不同放

Na4XeO6为强氧化剂,在酸性介质中将MnSO4氧化：5XeO64-+8Mn2++2H2O=5Xe+8MnO4-+4H2O

离子在固体的时候,呈化合态离子在液体（也就是熔融）的时候,呈游离态离子在气体的时候,可能会转换成分子,不做分析离子在溶于水的时候,呈电离态

要酸性环境

硫酸锰在90摄氏度时溶解度=40.9克

标定是用重铬酸钾加硫磷混合酸再加至100ml蒸馏水,用硫酸亚铁铵液体滴定至橙黄色消,在加入2滴N-苯代邻位氨基苯甲酸指示剂,继续滴定至溶液显亮绿色即为终点.公式是移取重铬酸的体积2.5L乘以重铬酸实际

指的是食物释放液体介质的所谓的高压灭菌,加入100MPa的-1000MPa的压力在一段时间内的加热,如在食品中杀微生物的过程.在高压反应釜被普遍认为是蛋白质的三维结构（四级结构）崩溃而离开变性失活的细

酸性锰离子水解

都不容易挥发,这里解释一下,碳酸氢氨溶液会发生双水解,但水解不彻底,常温下,铵根离子水解生成的一水合氨,碳酸根离子、碳酸氢根离子水解生成的碳酸不能从溶液中挥发.但在加热的情况下,不能大量共存.硫酸锰溶

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO+2MnSO4＋8H2O＋5S↓正确而你的配平不附和电子守恒,即H2S中的S失电子总数等于KMnO4中Mn得电子总数.注：H2SO4中的S化合价不变.

酸性:2MnO4(-)+3H(+)+5H2O2===2Mn(2+)+5O2+8H2O25x*0.110*0.2x=8ml中性:2MnO4(-)+2H2O+3H2O2===2MnO2+3O2+10OH(

通常可以将石墨电极视作惰性电极,不参与电解反应.而二价锰没有到最高价正七价,所以能被氧化.(注：硫酸锰显弱酸性,因为二价锰会轻微水解)阳极反应：Mn2+2H2O-2e====MnO2(s)+4H+阴极

离子方程式5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O化学方程式10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO

反应方程式：3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4.很高兴为你解答,希望对你有所帮助,再问：我问的是现象再答：生成黑色固体（MnO2）

酸性条件下能氧化二价锰离子的物质很多,比如：PbO2,NaBiO3,XeO3,高碘酸,K2S2O8(过二硫酸钾）亚硫酸锰未见报导.

是过硫酸钾K2S2O82MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO42Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+

催化…再问：我知道是催化，但具体是如何催化的再问：是银离子影响了什么条件而使反应发生再答：过硫酸根会氧化一价银离子为二价，二价银离子会氧化锰离子为高锰酸根，被还原为一价。再问：还有二价银离子?再答：有

没有.还原产物是Cl-,不是Cl2ClO3-+3Mn2++3H2O=3MnO2+Cl-+6H+生成的盐酸是稀溶液,与MnO2不反应

两种可能：（1）晶体已脱水而形成无水盐MnSO4,变成白色；（2）晶体未脱水,但颗粒很小,导致光的散射,原来的粉红色会淡化为白色.其它带结晶水的盐形成粉末时也会有类似的现象（如CuSO4.5H2O).