高锰酸钾与双氧水、硫酸锰的反应

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 11:13:58

高锰酸钾与双氧水、硫酸锰的反应
计算个需要多少毫升0.1000mol/l高锰酸钾溶液才能分别与10.00ml 0.2000mol/l过氧化氢及50.00ml、0.2000mol/l硫酸锰溶液反应完全?
酸性时分别是8.00ml 40.00ml
中性时分别是 13.33ml 66.67ml 但不知道具体的计算过程是怎么样的?

酸性:2MnO4(-)+3H(+)+5H2O2===2Mn(2+)+5O2+8H2O
2 5
x*0.1 10*0.2
x=8ml
中性:2MnO4(-)+2H2O+3H2O2===2MnO2+3O2+10 OH(-)
同理,x=13.33ml
碱性:2MnO4(-)+2OH(-)+H2O2===2MnO4(2-)+O2+2H2O
和硫酸锰
酸性不清楚.在酸性条件下MnO4(-)氧化性更强自身还原成Mn2+（此反应中氢离子通常与氧结合生成水）.
中性：2MnO4(-)+2H2O+3Mn（2+）===5MnO2+4H(+)
x=66.67ml

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