磷酸根平衡PH-搜答案-搜狗做题网

磷酸根离子发生水解,结合水电离生成的氢离子生成磷酸,而磷酸是弱电解质,这样磷酸三钠的溶液就显碱性.

30％的磷酸溶液浓度约为3mol/L,而磷酸的ka1值为7.52×10^-3,根据氢离子浓度近似计算公式[H+]=(cKa)^(1/2)得[H+]=0.15mol/L,pH值约为0.8.当然,这个pH

一般这种情况应该是有渣滓进去了,可以考虑过滤或者换液.

配置好了,在调节ph

应该是这个：C(H＋)=C(HPO₄²ˉ)+2C(PO₄³ˉ)+C（OHˉ),即物料守恒减去电荷守恒!

H2PO4(1-)+PO4(3-)==2HPO4(2-)

很少出现的情况.可能是排污太少,钠盐不足,这时候就不要再加三钠了加也没用.可以排污尝试下,只要不是太低比如低于9,应该问题不大

磷酸根离子和钙离子碱性环境生成磷酸钙,碱性越强,即PH值越大,得到磷酸钙越纯,磷酸根离子和钙离子酸性环境生成磷酸钙,酸性越强,即PH值越小,得到碱式磷酸钙越纯,具体PH值我就不了解.

你这问题不严谨哦应该是能不能大量共存^_^是不能大量共存的磷酸氢二根电离大于水解磷酸根水解因此会生成磷酸一氢根但你所说的一氢根可逆你要看程度那可是很小的哦最后提醒是大量共存哦～～^_^

磷酸一级电离常数为Ka1=7.6×10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6×10^-4mol/L,换算为pH为3.12.因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.

锅炉参数应该不高典型的磷酸盐隐藏现象正常运行中降低炉水磷酸根含量危机时投加氢氧化钠请参考炉水氢氧化钠处理方案（电力行业导则）

当pH逐渐增大时,磷酸及磷酸二氢根、磷酸一氢根离子的电离度都会逐渐增大.在无机化学中,pH与一对儿共轭酸碱对浓度比的关系：pH＝pKa－lg[共轭酸]/[共轭碱]所以,当共轭酸的浓度等于共轭碱的浓度时

pH6.0磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2mol/L）配比0.2mol/LNa2HPO4(mL)12.30.2mol/LNaH2PO4(mL)87.7Na2HPO4•2H2O分子量＝1

很少出现的情况.可能是排污太少,钠盐不足,这时候就不要再加三钠了加也没用.可以排污尝试下,只要不是太低比如低于9,应该问题不大加强排污

磷酸在水里不是完全电离的吧,这样直接给浓度能算PH么?

锅炉用的药剂一般有两种或者复配溶液,但主要成分为磷酸三钠和氢氧化钠,氢氧化钠主要是拉高PH值和碱度,正磷酸根由磷酸三钠产生,发生测不出的情况原因有两种：1、未加药或者太少2、发生磷酸根暂时隐藏现象

要配置pH=6的磷酸缓冲溶液预先配置1mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液1mol/L的磷酸二氢钠（NaH2PO4.H2O）：138g定容到1L1mol/L的磷酸氢二钠（Na2HPO4）：142g定

磷酸二氢根的浓度可近似看作是0.625mol/l（电离和水解程度很小,数量级相差很大）,磷酸一氢根的浓度可近似看作是0.155mol/l,而Ka(H2PO4-)=6.2*10^-8根据磷酸二氢根的电离

pH=10=pKa2+log(CO32-/HCO3-)=10.33+log(CO32-/HCO3-)摩尔比CO32-/HCO3-＝0.47

水解程度太大.再问：怎么理解啊，可以详细点吗？谢谢！再答：就是说，磷酸的三级电离是十分微弱的，因此，水解程度很大。再问：那怎么解决呢?再答：使ph值增大，抑制水解。