搜狗做题网苯 HBr
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/08 05:53:55
发生取代反应,生成2-溴丁烷,反应物再加NaOH发生消去法应,生成1-丁烯或者2-丁烯.
第一个反应加热.一般制法是固体NaBr、浓硫酸、乙醇一起加热.固体溴化钠和浓硫酸反应制得溴化氢和硫酸氢钠.其中溴化氢和乙醇反应生成卤代烃.第二个反应是NaOH水溶液共热.写方程式时可以写与水反应产物H
因为它要生成水啊.那不然你生成什么.乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水.C2H5OH+HX→C2H5X+H2O
Cl2通入H2SO3中,由于Cl2具有较强的氧化性,会使H2SO3氧化成H2SO4.Cl2通入HBr中,由于Cl的非金属性比Br强,Cl会将HBr中的Br置换出来,生成HCl和Br2Br2通入H2SO
正解是氧化性越强,对应最高价水化物的酸性越强.如高氯酸酸性大于高溴酸大于高碘酸.(氟元素无正价).而HCLHBrHI的酸性是由电离来看的.化合物结构相似,氯原子的半径小于溴小于碘,对核外电子的吸引力越
可以,化学方程式如下：HBr+AgNO3→AgBr↓+HNO3溴化银比氯化银溶解度还要小,是淡黄色的沉淀
四种物质都是由分子构成的,因此决定它们沸点的是分子间作用力.已知规律：结构相似的分子,范德华力（分子间普遍存在的一种分子间作用力）随相对分子质量的增大而增大.因此,应该是HF＜HCl＜HBr＜HI但是
说反了.HFHClHBrHI从左到右：稳定性减弱而酸性增强,因此对于氢卤酸,酸性越强越不稳定,酸性越弱越稳定（仅对于稀酸而言）.HI为氢卤酸中最强酸,有很强还原性,但极不稳定,极易分解为氢和碘.HBr
最直观的形容一下吧：F只有两层电子层,而到了I呢就有五层电子层了,你想,距离原子核越远对电子的吸引了不就越弱了吗,因此,F会紧紧的抓住H的一个电子不放松,因此他就最稳定,但是I不行了,对H的电子吸引力
有金属元素（铵根）的物质必有离子键单质只含有非极性键,只由两种非金属元素形成的物质大部分都只含有极性键（例如NH5等除外）CO2：只含有极性键,因为有两种不同的非金属元素KCl：只含有离子键,因为含有
RCH2OH+HBr=（浓硫酸环境,加热）RCH2Br+H2O浓硫酸环境,加热反应原理是浓硫酸先把-CH2OH上的羟基脱下来变成-CH2-这个基团再和HBr中-Br反应变成-CH2-Br而被脱下来的羟
HF:19.52℃HCl:-84.9℃HBr:-67.0℃HI:-35.38℃(四大气压)HF分子之间形成氢键,沸点最高HCl\HBr\HI随相对分子质量的增大,分子间作用力增强,沸点逐渐升高
【溴化氢】化学式HBr,式量80.92.无色有刺激性气味的气体,密度3.5克/升,在空气中形成白色酸雾.易溶于水,水溶液叫氢溴酸.熔点—88.5℃,沸点-67.0℃.用于药物合成,并用作烷化催化剂.由
HI>HBr>HCl同主族从上到下氢酸酸性增强
I氧化性比Br弱,所以IBr中I是+1价,Br是-1价（另外,I写前面,写前面的一般是正价）A对,+1价的I有较强的氧化性B错,IBr+H2O==HIO+HBr,无化合价变化CBr-+Ag+==AgB
这反应是取代反应,是一个溴取代一个氢的结果.卤代反应都是取代反应.希望对你有所帮助!
与活性比Br2活泼的CL2反应!前提在水溶液中
苯和液溴都是液体,相似相溶,HBr是极性分子,苯和生成的溴苯都是有机溶剂,所以HBr微溶于醚等有机溶剂,HBr的确是以气体的形式出来了,不过现象可能不明显.另外HBr极易溶于水,在空气中容易与水蒸气结
稳定性HF>HCL>HBR>HI酸性HF>HCL>HBR>HI沸点无法比较
HarvardBusinessReview.哈佛商业评论