连通管 测气体体积 偏大偏小问题

解题思路：根据阿伏伽德罗定律的推论解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

可用方程式求出答案.则因为是生成1摩尔的氢气.有:Zn+H2SO4=ZnSO4+H211X1则由1/X=1/1可得X=1,则需要锌的物质的量为1摩尔.因为锌的相对原子质量为65,所以需要锌的质量为65

减小的体积即是氢气的体积,为10.08L,与3.36L氮的某气态氧化物体积比是3:1,根据得失电子守恒知,氮反应前化合价是+3,即氮的氧化物为N2O3

解题思路：根据同温同压下，物质的量之比等于体积比解题过程：解析：相同原子数，可以这样配成，即2O2和NH3大家都是一个分子都含有4个原子所以就是物质的量之比，所以为2:1答案为B若有疑问，可以直接留言

先计算出CH4的物质的量：n(CH4)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol再写出化学反应方程式：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O然后分析：1mol甲烷会生成1molCO2,而水在标准状

因为：.①气体分子间存在着分子引力.②气化速度与温度有关,液化速度与浓度（压强）有关..压缩气体液化的方法通常只适用于临界温度比室温高的气体

使得两个液面在同一水平上读数才准确（内外压力相等）.水面上升,水向集气瓶中流动；反之,水向量筒中流动.

记住这个PV=nRTP是压强,V是体积,n是物质的量,R是常数,T是开式温度.根据上面的公式,同温同压下,V与n成正比,又n=m/M,m又相等,所以就有V与M成反比,即体积与摩尔质量成反比.

你的这个实验过程不一定要按照绝热过程计算的,最好是按照等温过程计算,除非你的容器保温很好或者实验时间很短.还有一个就是你最后所求的气体体积是针对什么压力来说的呢,大气压吗?这个问题对应着热力学课本上的

解题思路：根据物质的量有关计算进行分析。氧原子的物质的量相同，则含有氧原子的个数相同。解题过程：解析：氧原子的物质的量相同，则含有氧原子的数目相同。1个H2SO4分子含有4个氧原子，1个H2O分子含有

解题思路：物质的量解题过程：最终答案：略

准确的说是-------分子数相同.譬如,相同摩尔数的N2和CO2,分子数相同,但原子数CO2要更多.更何况粒子还可以是质子、中子、电子、夸克等等.

解题思路：通况，即通常状况，一般指代常温常压，即25℃、一个大气压。通况一般对应标况，标况，及标准状况，即0℃、一个大气压。解题过程：解析：通况，即通常状况，一般指代常温常压，即25℃、一个大气压。通

解题思路：根据物质的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

根据道尔顿分压定律,一种气体的分压=这种气体单独存在该空间时的压强p1V=n1RTp2V=n2RTV是总体积体积比=分子个数比=物质量比（n1：n2）=p1：p2

（1）实验的条件是：温度不变、气体质量一定，研究压强和体积的关系，体积可从注射器刻度直接读出，压强可有压强传感器得到，故答案为：封闭的气体、气体质量、温度、注射器刻度、压强传感器．（2）A、本实验条件

要看你排的是什么液体,一般都是用水或者某种水溶液,密度都不大.根据液体压强公式p=ρgh就可以求出来,这个压强值也是很小的.相对大气压力,基本可以忽略的.所以不用担心准确性

Vm=V/n

对.应该没有特殊办法,使两平衡叠加后平衡转化率和气体体积分数都增加的.

上面所说的液体量瓶指的是发生装置反应完后会有一部分气体留在反应装置中取法收集,所以要用量瓶的体积减去硫酸的体积（硫酸在量瓶中也占体积的）