铅蓄电池电解氯化钠溶液,-搜答案-搜狗做题网

不存在“氯化钠离子”.氯化钠溶于水电离：NaCl=Na++Cl-.电解时,NaCl溶液作为电解质溶液,其中的Na+,Cl-的定向移动构成通路,同时参与反应,使电解能够持续进行.阳极反应：2Cl--2e

2NaCl+2H2O==电解==H2↑+Cl2↑+2NaOH

2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑记得等号上写上“电解”两字,不然算错的

电解氯化钠溶液,阳极生成氯气,氯气又溶于水,生成盐酸和HClO2,所以就有了氯酸根离子.

用铁作阳极电解氯化钠溶液现象为阴极有绿色气体冒出,阳极铁棒慢慢溶解,若NaCI溶液为少量,溶液中有浅绿色沉淀Fe(OH)2生成但不稳定,便迅速变成红褐色沉淀Fe(OH)3.另外,Fe(OH)3含有杂质

假设是惰性电极,则电极不参加电解反应电解硫酸铜溶液阳极：水电离的OH-比SO42-更容易失电子,溶液中剩余越来越多的H+,溶液呈酸性,pH减小阴极：Cu2+比水电离的H+更容易的电子生成Cu电解氯化钠

不是.是次氯酸.负极产氢气.铅笔不全为石墨（惰性电极）,含有铅会被电解氧化.不是,是Pb（OH）2（白色沉淀）.可能使溶解度问题,反正有ClO-,OH-,Pb2+,Na+.我是高中生,可能有不对的地方

电解NaCl得到NaOH,所以溶液由中性变为碱性,即溶液的碱性增强.2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑再问：浓度呢？？？再答：NaCl浓度肯定要降低啊！因为电解消耗NaCl

淡绿色浑浊液;CuCl2和Cu（OH）2棕黄色的固体与(CuCl2)n有关（硫酸铜溶液显蓝色,氯化铜溶液为绿色.为什么同为铜盐,但颜色不同?如果仅仅用酸根离子不同作理由来解释,是不足以服人的.要透彻解

假如铁作为阴极,惰性电极做阳极,则就是电解氯化钠溶液.发生的化学反应为：2Cl-+2H2O=通电=Cl2↑+2OH-+H2↑假如铁作为阳极：则铁被氧化为亚铁离子,阴极发生还原,氢离子得到电子成为氢气!

氯离子与铜离子结合形成的四氯合铜络离子即[CuCl4]2-,显黄色

阳极2Cl--2e——Cl2阴极2H++2e——H2总反应是2NaCl+2H2O——2NaOH+H2+Cl2饱和的溶液可以减少生成氯气和氢气在水中的溶解度

电解氯化钠溶液,H+是水电离出来的,水是弱电解质,不能直接写成离子,要写成分子.电解硫酸的时,表面看H+是硫酸电离出来的,OH-是水电离出来的,但电解发生后,水电离出的H+又补了回来,H+和OH-按1

为什么这样问?有很多烧碱厂在用这种工艺啊,比如衡阳烧碱厂,新疆中泰化学等等

1、电极反应式：2Cl--2e==Cl2↑饱和氯化钠溶液中氯离子还原性比铁强,所以开始时生成氯气.要到氯离子浓度相当程度减小以后才会是铁失电子生成亚铁离子.2、2NaCl+2H2O==2NaOH+H2

将NaOH溶液作为电解液,只相当于电解水而已,氢氧根浓度增大,隔绝空气不好,所以直接出现了灰绿色,是氢氧化二铁向氢氧化铁转化的中间产物;电解NaCl溶液产生大量-OH,进而产生大量氢氧化亚铁,不会瞬间

NaCl溶液里面有钠离子和氢氧根离子还有氯离子和氢离子只有电解把氯离子和氢离子电解成氢气和氯气才可以

2NaCl+2H2O电解==2NaOH+H2↑+Cl2↑

两边都是铜么?阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：2H++2e-=H2同时活性电极,失电子

你的问题意思是,为什么钠离子不去阴极,因为我们老师都说,阳离子要向电解池的阴极移动的,而阴离子要往阳极移动的!也就是说,氢氧根离子应该往阳极移动,显碱性应该在阳极才对,是吗?原因如下：（1）以上的说法