搜狗做题网非氧化还原反应如何设计为原电池?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 20:20:43
理论上所有的氧化还原反应都可以设计成原电池因为氧化还原反应都伴随着电子的得失,或转移而原电池的原理同样也是电子的得失,或转移.
理论上来说,只要是氧化还原反应,必然有电子转移,可把电能转化为化学能.但受各种条件的限制,实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池能组成原电池的反应必须是安全的,稳定的,有能产生持续电
不是,该反应必须是自发的氧化还原反应才行.
是的；理论上来说,只要是氧化还原反应,必然有电子转移,可把电能转化为化学能.但受各种条件的限制,实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池；能组成原电池的反应必须是安全的、稳定的,有能产
第二个反应构成原电池的条件（1）自发进行的氧化还原反应（指总反应自发进行）第一个是非氧化还原反应（1）活泼性不同的两种金属（可以是金属和金属、金属和非金属、金属与金属氧化物等）（2）电解质溶液（4）形
可能是自发的氧化还原反应、而且还是放热反应吧、
理论上可以,但实际生活中往往不能
负极Cu正极C溶液Fe3+
我也不知道有吸热的氧化还原反应...哈哈在我印象当中氧化还原都是放热反应~
准确的说是只有ΔG
非氧化还原反应的电池符号,只能用尝试法写.前提是,要对基本的电极类型非常熟悉才行.先拆分为2个电极反应（不必在意正负极,任意指定正负极即可）Ag-e→Ag+Ag-e-+Cl-→AgCl然后写出对应的电
可以这么说,但是原电池不一定非要是氧化还原反应,以后大学里的学习会提到.例如浓度差就可以做成原电池.
是化学能转化为电能.电能转为化学能是充电器哟~~~
有元素原子的电子转移或者偏向（即有元素化合价变化的）的就是氧化还原反应.没有电子转移或者偏向（即有元素化合价变化的）的就是非氧化还原反应.
氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应.非氧化还原反应：与“氧化还原反应”相对地,在化学反应中,元素化合价不发生变化的反应称为“非氧化还原反应”.从上面的定义中,我们可以
负极发生氧化反应,化合价升高,故负极一定是CuCu-2e-=Cu2+正极发生还原反应2Ag++2e-==2Ag电解质AgNO3
A、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，本身被氧化，故A正确；B、不是氧化还原反应的化学反应不能设计成原电池，故B错误；C、外界条件对化学反应的速率和限度都有影响，所以化学反应的速率和限度均可通过
A、属于放热的自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A不选；B、属于放热的自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故不选B；C、属于复分解反应，是非自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故C选；D、属于放
A、是放热反应，是氧化还原反应，能设计成原电池，故A正确；B、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；C、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电
C.H2SO4+BA(OH)2=BASO4+2H2O这是复分解反应再问：干扰选项。哪个是对的？？再答：A.CO+CuO=CO2+Cu