高中化学氧化还原顺序

【答】：同周期元素从右到左或同族元素从上到下,氢化物的还原性增强.非金属元素的电负性越大,其氢化物愈稳定,反之则不稳定.即同周期元素从左到右或同族元素从下到上,稳定性增强.水溶液的酸碱性：同周期元素,

A:2F2+2H2O==4HF+O2其中F2作氧化剂,H2O中的氧失电子,故水作还原剂B：2Na+2H2O==2NaOH+H2其中Na作还原剂,H2O中的氢得电子,故水作氧化剂C：NaH+H2O==N

(1)14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O解析：根据NO3-+4H++3e+_____NO+2H2O,可知,氮元素化合价降低了,那么选用的另一种物质应该是还原剂,所含元素化

第一题：先分析化合价的变化,碳元素从+2变为+4,一个碳失去2个电子,氮元素从-3变为0,一个氮失去3个电子,因为碳和氮永远是1:1的关系,所以可以合起来看,就是一个CN-失去5个电子；氯从+3变为-

有单质的不一定是氧化还原,例如,氧气变臭氧,还有红磷和白磷之间变化.非金属最高价含氧酸不一定有强氧化性,例如,高氯酸,其氧化性不如次氯酸.两种不同的阴离子在溶液中不一定共存,如氢氧根和碳酸氢根不能共存

3molBrF3中有1mol三价Br失去2mol电子变成五价Br,有2mol三价Br得到6mol电子变成0价Br(有2mol电子来自BrF3,有4mol电子来自H2O)所以被水还原的BrF3为4/3m

可以进行类比.变成负离子的元素,比如说Cl,F等非金属元素（卤族元素）.卤族元素得到电子作为氧化剂,本身被还原.形成稳定的离子就要释放能量,释放的能量越多说明其原来的状态所含有的能量越多,氧化剂的氧化

FeO•Cr2O3中正二价的Fe被氧化为NaFeO2后Fe失去1mol电子正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价一个Cr失去3mol电子所以整个FeO•Cr2O3看为

假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应该是0.4mol,其中的一个Cu和一个S

在酸性条件下,高锰酸钾的还原产物是Mn2+,中性条件下是MnO2,就是四价锰,碱性条件下是锰酸根

在反应X+Y=XY其中X和Y都是单质所以化合价为0X,Y的化合价分别为+2和-2方程式中X的化合价有0变为+2化合价升高被氧化X本身为还原剂方程式中Y的化合价由0变为-2化合价降低被还原Y本身为氧化剂

n(kNO3)=5.05g/101g/mol=0.05mol2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-21X0.09X=0.18mol剩余Fe2+的物质的量是0.33-0.18=0.15mol0.15m

是这样的.氧化还原的时候要遵循就近原则,也就是还原只能发生在相邻状态.在这里,因为O有-1、-2两种状态,所以只有-1价的氧才能变为0价的氧,而-2价的氧是不能变为0价的氧的.所以H2O2在该反应中起

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；Ba2+>Ca2+；F2>Cl2>Br2>I2；O3>O2；MnO4->H2O2>MnO2；

单位物质的量的变价数越多得到的I2也就越多所以H2O2——2价IO3-——5价MnO4-——5价HNO3（你打错了吧）——1价IO3-和MnO4-的变价数相同但IO3-的还原产物就是0价的碘所以IO3

先回答第一道题.由已知条件知道,只有一半的溴离子变成了溴单质,所以氯气应该是被完全反应掉了!因为如果氯气如果过量还有剩余的话,它还应该和继续置换另一半的部分溴离子.氯气全部消耗掉了!对吧!亚硫酸也应该

1.Cl2的化合价由0变为HCl中的-1,是氧化剂,HCl是还原产物.还有一个Cl由0变为HClO中的+1,是还原剂,HClO是氧化产物.氧化剂：Cl2还原剂：Cl2氧化产物：HClO还原产物：HCl

意思就是：若一种元素在化学反应中化学价上升,则表示该元素被氧化.若一种元素在化学反应中化学价下降,则表示该元素被还原.而相反的则是,化合价上升的、被氧化的是还原剂,化合价降低、被还原的是氧化剂.

0.5aa设化合价为X.1molR参加反应.1.如果单质是金属,则生成的硝酸盐的化学式为R(NO3)x,这需要硝酸的物质的量为Xmol.被还原的硝酸可以用得失电子数相等来求出.为Xmol即a==X+X

C．ClO2本来就是棕黄色,可以判断2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+H2O+2ClO2↑2：1其实可以这样Cl被还原了,S被氧化由于S原来是+4价,只能被氧化成+6价,一个S