搜狗做题网关于高中化学氧化还原反应的基础知识
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 08:09:42
关于高中化学氧化还原反应的基础知识
我想知道在元素周期表中各个元素的氧化性、还原性谁强谁弱怎么比较,还有怎样比较稳定性、酸碱性?能不能讲的详细点,用比较通俗的话说.
我想知道在元素周期表中各个元素的氧化性、还原性谁强谁弱怎么比较,还有怎样比较稳定性、酸碱性?能不能讲的详细点,用比较通俗的话说.
【答】：
同周期元素从右到左或同族元素从上到下,氢化物的还原性增强.
非金属元素的电负性越大,其氢化物愈稳定,反之则不稳定.即同周期元素从左到右或同族元素从下到上,稳定性增强.
水溶液的酸碱性 ：
同周期元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强；同主族元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强.
沸点：
HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键.
无氢键的话,就只要比较分子间作用力,即比较相对分子质量,一般相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高.
如,CH4、SiH4、GeH4等,都不存在氢键,从上到下,相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高.
同周期元素从右到左或同族元素从上到下,氢化物的还原性增强.
非金属元素的电负性越大,其氢化物愈稳定,反之则不稳定.即同周期元素从左到右或同族元素从下到上,稳定性增强.
水溶液的酸碱性 ：
同周期元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强；同主族元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强.
沸点：
HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键.
无氢键的话,就只要比较分子间作用力,即比较相对分子质量,一般相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高.
如,CH4、SiH4、GeH4等,都不存在氢键,从上到下,相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高.