13g锌与多少克14.6%的

解：m锌=13g设：H2质量为xZn+2HCl=ZNCl2+H265213gxx=0.4g

设Fe为xg.则Zn（23.3-x）g反应公式为Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4562x2x/56Zn+H2SO4=H2↑+FeSO4652(23.3-x)2（23.3-x）/652x/56+2（

设制得氢气的质量为x，硫酸锌的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65　　 161  26.5g　   y　　x656.5g＝2x，

0.4/0.09g/L=4.44L实际上,化学、物理的计算,可以通过单位的计算来帮助自己检查的.体积L*密度g/L=质量g

锌和溶液总质量是232.5g恰好完全反应,溶质完全为硫酸锌根据锌32.5g,0.5mol,硫酸锌即为0.5mol硫酸锌相对分子质量为161,所以溶液中溶质质量为80.5g80.5/232.5=34.0

100g稀盐酸这个数据无用.是溶液质量,不知道溶质质量呀,参加反应的是溶质呀再问：那请问您50g石灰石呢？谢谢再答：含碳酸钙80%的石灰石50g所以碳酸钙质量为50g*80%=40g杂质不与稀盐酸反应

锌原子的单质质量是每摩尔65.41克按4舍5入得方法算的话,你要的结果是80.5克.而且硫酸的百分比含量是24%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612X100*19.6%YZX=100*19.6%*65/98=13克Y=100*19.6%*161/98=32.2克Z=100*19.6%*2/98=0

氢氧化钙变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠.碳酸钙和碳酸钠都能与稀盐酸反应生成二氧化碳,而氢氧化钙与氢氧化钠与稀盐酸反应都有能生成二氧化碳,也就没有

设有X克锌参加反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H265-------质量增加65－2＝63X---------106.3-100=6.3X=6.5克有6.5克锌参加了反应

经计算的,大约用8.17g13gZn=0.2molZnZn+H2SO4=ZnSO4+H2110.2molXmolX=0.2mol2H2+O2=2H2O210.2molyy=0.1mol2KClO3=2

Zn---------H26526.50.2需要纯度为80%的锌6.5/0.8=8.125g

设反应产生氢气X克,需要HCl质量为y克Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑6573232.5克yX65/32.5克=2/X∴X=1克65/32.5克=73/y∴y=36.5克稀盐酸的溶质质量分数=36

2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2+2H2O2*53.5742*175.35xyx==74*5.35/2/53.5==3.7g即Ca(OH)2是过量的,NH3的质量以NH4Cl的质量

锌与稀硫酸的反应式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑质量比:…65…………………………2物料质量：13g…………………………?产物氢气质量是：2*13g/65=0.4g；产物氢气体积是:0.4g

2molMg与2.5molO2反应,属于氧气过量,最多生成2molMgO,即80g

70g/80g是指纸张每平米重量.也就是70G/平米.普通办公用纸属于胶版纸,再厚的有100g,120g.150g等都有,再厚的就是卡纸了,像名片纸一样230左右,这些不常用.一般信封那种厚度是100

Zn+2HCl==ZnCl2+H265136232.5gyxx=32.5g×2÷65=1gy=163×32.5g÷65=68g所以能制取1g氢气盐酸的溶质的质量分数为68g÷300g=22.7%【学习

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑652xm=2x/65Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56218.6g-xn=(18.6g-x)/282x/65+(18.6g-x)/28=0.6gx=13

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑11YmolYmolZn+2HCl2=ZnCl2+H2↑11XmolXmol列方程式：65X+24Y=8.9g2X+2Y=0.4g求的X=0.1Y=0.1所以锌的质量