原电池中如何判断电解质有没有参与反应 如:C-Zn 原电池 电解质为HCl 那么:Zn-2e=Zn 2+ H+ +2e=
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/14 10:03:41
原电池中如何判断电解质有没有参与反应 如:C-Zn 原电池 电解质为HCl 那么:Zn-2e=Zn 2+ H+ +2e=H2 这个中,电解质没有参与反应.但是有的又有,如:MnO2-Zn 原电池 电解质为KOH 那么:Zn+ 2OH- — 2e = Zn(OH)2 2MnO2 + H2O + 2e =Mn2O3 +2 OH- 那么如何判断,电解质到底有没有参与反应呢?请详细讲一讲,
![原电池中如何判断电解质有没有参与反应 如:C-Zn 原电池 电解质为HCl 那么:Zn-2e=Zn 2+ H+ +2e=](/uploads/image/z/10003571-35-1.jpg?t=%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%E4%B8%AD%E5%A6%82%E4%BD%95%E5%88%A4%E6%96%AD%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%9C%89%E6%B2%A1%E6%9C%89%E5%8F%82%E4%B8%8E%E5%8F%8D%E5%BA%94+%E5%A6%82%EF%BC%9AC-Zn+%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0+%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E4%B8%BAHCl+%E9%82%A3%E4%B9%88%EF%BC%9AZn-2e%3DZn+2%2B+H%2B+%2B2e%3D)
C-Zn 原电池 电解质为HCl Zn-2e=Zn 2+; H+ +2e=H2; 加起来就是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑; 水的电解H2O=H+ + OH-; 因为你消耗的是H+;促进水的电离提供更多的H+使反应进行;所以该反应消耗的是水而不是盐酸.
原电池中如何判断电解质有没有参与反应 如:C-Zn 原电池 电解质为HCl 那么:Zn-2e=Zn 2+ H+ +2e=
假设原电池的正极为Cu,负极为Zn,电解质为CuSO4.则正极反应式为Cu2++2e-==Cu.正极不是Cu吗!怎么反应
zn+o2=2zno原电池反应
原电池C与Zn的电解质溶液是CuCl2 ,Mg与Zn的电解质溶液是Cu(NO3)2,Ag与Zn电解质溶液是CuSO4,
①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中,金属锌为负极,电极反应为:Zn-2e - →Zn
锌银电池银锌电池电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH.电极反应为:负极:Zn+2OH--2e-=== ZnO+H
电解池,如果C作阴极,Zn作阳极,电解质溶液是CuCl2阴阳极反应式是什么?是不是阳极Zn - 2e- ===Zn2+阴
1.在CU,Zn,溶液为硫酸的原电池里面,负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4?而是电子结合氢离子生成氢气
Zn Cu 稀硫酸 构成 原电池.正极反应是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.是Zn失2个电子成Zn离子.
请问为什么当zn做阳极fe阴极电解nacl时阴极反应是:2H++2e-=H2 而zn-fe原电池nacl做电解液时正极(
Zn、Cu原电池的电解质溶液有多少种
Zn - 2e = Zn2+