铝质易氧化,为了测定铜铝合金的质量分数.将5.6g合金样品粉碎,投入500ml2mol/L的盐酸中,充分反应后得到气体6

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 21:34:59

铝质易氧化,为了测定铜铝合金的质量分数.将5.6g合金样品粉碎,投入500ml2mol/L的盐酸中,充分反应后得到气体6.72L（STP）
1 在铜铝合金中铝的质量分数是多少
2 将上述反应液过滤,并将滤液稀释到1000ml
1 稀释后,溶液中正三价铝离子的物质的量的浓度是多少
从上述滤液中取1000ml,要想获得0.78g沉淀,应加入0.5mol/LNaOH的体积为多少ml
不好意思.手快.是从上诉溶液中取出100ml

数据感觉有点问题,最后取出1000mL,可能是错误的.
根据产生0.3molH2,可以得出Al的物质的量为0.2mol,Al的质量27*0.2=5.4g
所以Cu的质量0.2g
1.质量分数：
2
（1）Al3+的物质的量为0.2mol,溶液体积为1L.浓度0.2mol/L
（2）要想产生0.01molAl(OH)3
第一种情况：氢氧化钠不足,没有生成AlO2-.此时消耗的NaOH为0.03mol 体积0.06L=60mL
第二种情况：氢氧化钠稍过量,Al3+完全产生沉淀,生成0.2molAl(OH)3,需要NaOH 0.6mol,又稍过量的NaOH,把Al(OH)3反应掉0.19mol,这里需要NaOH0.19mol.总共消耗NaOH 0.79mol.体积1.58L=1580mL.
再问：对不起，。。。按多了个0.。。。
再答： 1）Al3+的物质的量为0.2mol，溶液体积为1L。浓度0.2mol/L 取出100mL中Al3+ 的物质的量为0.02mol （2）要想产生0.01molAl(OH)3 第一种情况：氢氧化钠不足，没有生成AlO2-。此时消耗的NaOH为0.03mol 体积0.06L=60mL 第二种情况：氢氧化钠稍过量，Al3+完全产生沉淀，生成0.02molAl(OH)3，需要NaOH 0.06mol，又稍过量的NaOH，把Al(OH)3反应掉0.01mol，这里需要NaOH0.01mol。总共消耗NaOH 0.07mol.体积0.07/0.5=0.14L=140mL

铝质易氧化,为了测定铜铝合金的质量分数.将5.6g合金样品粉碎,投入500ml2mol/L的盐酸中,充分反应后得到气体6 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干为了测定某铜,锌的合金黄铜的成分,取该样品100g放入足量稀硫酸中充分反应后生成氢气1g.则该黄铜合金中铜的质量分数是多某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数取出6g合金样品将50g稀硫酸分5次加入样品中充分反映过滤洗涤某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含其它杂质）中锌的质量分数．取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定其中氧化铜质量分数,取20G此样品,将80G稀盐酸分4次加入样品中,每次充分反应后经过将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol・L-1的盐酸中,金属完全溶解后,再加入4mol・镁条在空气中易被氧化,有一根在空气中放置一段时间的镁条样品,其质量为2.56g,将该样品投入到50g稀盐酸中,充分反应后为测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤,洗涤,干燥,称重,得到的实验为了测定黄铜中锌的质量分数,取黄铜样品10克,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,剩余固体6.75克,求：