将1g H2和4g O2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1mol H

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 07:45:24

将1g H₂和4g O₂混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1mol H₂在O₂中完全燃烧放出的热量是（　　）
A. 71.45 kJ
B. 142.9 kJ
C. 571.6 kJ
D. 285.8 kJ

1g H₂的物质的量为
1g
2g/mol=0.5mol，4g O₂的物质的量为
4g
32g/mol=0.125mol，
发生反应2H₂+O₂=2H₂O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，
同样条件下1mol H₂在O₂中完全燃烧放出的热量是：71.45kJ×
1mol
0.25mol=285.8 kJ，
故选D．

将1g H2和4g O2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1mol H 将1g氢气和4g氧气混合点燃,充分反应,放出71.45kj热量,同样条件下1moL氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量 1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和 H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ,则：1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于2 恒温下将1molN2和3mol H2 在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2（g）+3H2（g 氢气是一种清洁能源．（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol2H2（已知反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) 放出热量Q1 反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)放出热量由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ，则反应:2H2（g）+O2（g）点燃2H2O（g）的△H为（ 1mol N2（g)与适量的H2起反应生成NH3（g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式