氧化还原反应计算题!3cl2+8NH3=6NH4CL+N2,当160.5g NH4Cl生成时,被氧化的氨气多少克?

氧化还原反应计算题!3cl2+8NH3=6NH4CL+N2,当160.5g NH4Cl生成时,被氧化的氨气多少克? 关于氧化还原反应在反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2中,若有28g N2生成,被氧化的氨是：A.1 根据反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中被氧化的物质是 根据反应 8NH3+3Cl2----6NH4Cl+N2 回答：当有21.3gCL2参加反应时,被氧化的物质为多少g? 8NH3+ 3Cl2＝6NH4Cl（白烟）+N2 在该反应中,当生成标况下11.2升氮气时,被氧化的物质的质量是多少? 在反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，若有56g N2生成，则被氧化的物质的质量是（　　） 在3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2反应中，如有6.8g氨被氧化，则被还原的氯气（　　） 在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,若有56克N2生成,则发生氧化反应的物质的质量是? 已知3cl2+8NH3==6NH4cl+N2中~生成3molNH4Cl时,求反应中被氧化的物质与被还原的物质得物质的量之 8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2,当N2的质量为28g时,被氧化的物质的量是多少 在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中,若有2molN2生成,发生氧化反应的NH3物质的量为多少mol? 在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中,若有2molN2生成,发生氧化反应的NH3物质的量为多少中