金属M的样品中含有不与稀硫酸反应的杂质,取样品30g投入适量稀硫酸中恰好完全反应,生成MSO4和2gH2,测知

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 00:10:09

金属M的样品中含有不与稀硫酸反应的杂质,取样品30g投入适量稀硫酸中恰好完全反应,生成MSO4和2gH2,测知
“MSO4中硫,氧元素的质量分数之和占80%,则样品中M的质量分数为"这是接着上面的

M+H2SO4——MSO4+H2
n(M)=n(MSO4)=n(H2)=2/2=1mol
设M(M)=M,则（32+16*4）/（M+32+16*4）=0.8解得M=24
则m(M)=24*1=24g.
所以m(M)%=24/30=80%
再问：我有点看不懂，Sorry
再答：额。。。哪里不懂啊？就是说这几个东西的物质的量都是一样的。那么氢气的物质的量能够通过它的质量算出来，就是2/2=1mol 那么MSO4也就是1mol了。那么我们要知道M的质量，不如就设一下M的分子量是M（因为是1mol，所以分子量其实和质量是等值的）。然后知道硫，氧元素的质量分数之和占80%，就列式计算，能够求得M。当然就能知道质量了咯。然后再列式计算质量分数就行了。

金属M的样品中含有不与稀硫酸反应的杂质,取样品30g投入适量稀硫酸中恰好完全反应,生成MSO4和2gH2,测知初四化学题：金属样品M中含有不与稀硫酸反应的杂质,取该样品三十克投入适量稀硫酸中好完全反应,生成MSO4 2.有含杂质的金属铁样品5.6g与足量的稀硫酸反应,生成0.16g氢气,则样品中所含杂质为貌似是竞赛题取一定量含有杂质的某金属R的样品,投入到73g质量分数为20%的盐酸中,金属与盐酸恰好完全反应(杂质不参加反在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的两种杂质取11.2g样品与足量稀硫酸反应得到0.4g氢气,则此样品在某铁的样品中可能含有Zn,Mg Al Cu等金属中的两种杂质取5.6g样品与足量稀硫酸反应得到0.2g氢气则此样品现有某种不纯的金属M（含有不溶于水且不与酸反应的物质）.取该金属样品4.0克,投入20克20%的稀盐酸中,恰好完全反应. 把含杂质（不与酸反应,也不溶于水）的铁粉样品6g加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应所得溶液质量为105.4g,则该样品某铁粉样品中可能含有杂质铜，取56g该铁粉与足量的稀硫酸反应，生成2g氢气，试通过计算确定铁粉中是否含有杂质铜．黄铜是铜和锌的合金,为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品白其中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应.产生氢气0.2g 取不纯的铁的样品6g,与100g某稀硫酸恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水),反应后得到105.4g 某2g含杂质的氢氧化钠固体样品加入到10g质量分数为19.6%的硫酸中,恰好完全反应（杂质不与硫酸反应且不溶于水）,计算