向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:为什么C(Na+)>C(SO4 2-)

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 17:40:38

NH4HSO4中滴入NaOH溶液,NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用,因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强（原因是产物H2O比NH3·H2O更难电离).当加入等摩尔的NaOH时,正好将H+中和,此时c(Na+)=c(SO42-),但此时溶液中还有NH4+,NH4+水解使溶液呈酸性,因此要使溶液呈中性,则还需继续滴入NaOH,当然到中性时c(Na+)>c(SO42-).
再问：麻烦您能否告诉我一些关于盐类守恒的分析的诀窍
再答：主要有三类守恒：以0.1mol/LCH3COONa溶液为例： 1.物料守恒：C(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)=0.1mol/L (1) CH3COO-溶液水后，以CH3COO-和CH3COOH两种形式存在，但总量不变。 2.电荷守恒：c(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+c(OH-) (2) 溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 3.质子(H+)守恒：C(H+)+c(CH3COOH)=C(OH-) (3) 溶液中提供H+的为H2O，H2O提供H+就相应产生等量的OH-，H2O提供的H+一部分就以H+形式存在于溶液中，另一部分就被CH3COO-结合生成CH3COOH，两者之和与OH-相等。一般质子守恒也可以通过物料守恒和电荷守恒叠加处理的来，如上面的(1)+(2)就可以得到(3)了。
再问：这一些我都清楚但是一碰到较复杂的反应就无从下手了比如说氯水中的物料守恒等等这一些我都不知该怎么办对于复杂的反应中要如何找到各离子之间的守恒关系呢？
再答：复杂的要根据具体情况来分析，很难原则性的说清它，主要还是上述三个守恒原理的的应用。对氯水来说，Cl2溶于水后，含有Cl的物质有四种形式：Cl2、HClO、Cl-、ClO-，物料守恒其实质是元素的守恒。假定0.01mol/L的氯水（即0.01molCl2溶于水形成1L溶液），则物料守恒为：2C(Cl2)+c(HClO)+c(Cl-)+c(ClO-)=0.02mol/L，其实质是Cl元素的守恒。

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