搜狗做题网高一化学必修一知识点,详尽的
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 11:01:04
高一化学必修一知识点,详尽的
第一章 从实验学化学
一、混合物分离与提纯
物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化,将其彼此分开的过程,分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程.
1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”,
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使之紧贴在漏斗内壁,赶走纸和壁之间的气泡.
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm),以防止未过滤的液体外溢.
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时,要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触,使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗.过滤后如果溶液仍然浑浊,应重新过滤一遍.如果滤液对滤纸有腐蚀作用,一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净为止.
2、蒸馏操作应注意：
①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3,也不能少于1／3；
②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；
③冷凝管中冷却水从下口进,上口出；
④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；
⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞,以防止馏出液混入杂质；
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点.
3、萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液；
②随即振荡,使溶质充分转移到萃取剂中.振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置,待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质.为把溶质分离干净,一般需多次萃取.
4、分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内,盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置,分层；
③将玻璃塞打开,使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔再盖好,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞,使下层液体慢慢流出,放入烧杯,待下层液体流完立即关闭活塞,注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体.
化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
⑴“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原).
⑵“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳.
二、物质的量
1、物质的量的单位――摩尔
⑴物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.七个基本物理量之一.
⑵摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
⑶阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”.
把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
⑷物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
⑸摩尔质量（M）
① 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
②单位：g/mol 或 g.mol-1
③ 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
⑹物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
2、气体摩尔体积
⑴气体摩尔体积（Vm）
①定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
②单位：L/mol 或 m3/mol
⑵物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
⑶0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
3、物质的量在化学实验中的应用
⑴物质的量浓度.
①定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.
②单位：mol/L , mol/m3
③物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
⑵一定物质的量浓度的配制
①基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
②主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液
计算－称量－溶解－冷却－转移－洗涤－定容－摇匀－贮存溶液.
注意事项：
A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B 使用前必须检查是否漏水.
C 不能在容量瓶内直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
⑶溶液稀释： c(浓溶液)•V(浓溶液) =c(稀溶液）•V(稀溶液)\x09
第二章 化学物质及其变化
1、物质的分类
（1) 以分散质粒子大小对分散系分类
(2) 以组成为标准对物质进行分类 （纯净物）
单质\x09金属：Na 、Mg 、Al
\x09\x09非金属：S、N2 、O2
化合物\x09 氧化物\x09酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、
\x09\x09碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
\x09\x09两性氧化物：Al2O3
\x09\x09不成盐氧化物：CO、NO\x09
酸\x09按酸根分\x09含氧酸：HNO3、H2SO4
\x09\x09无氧酸：HCl
\x09按电离出的H＋ 数分 一元酸：HCl、HNO3
\x09\x09\x09 二元酸：H2SO4、H2SO3
\x09\x09\x09 多元酸：H3PO4
碱\x09按强弱分\x09强碱：NaOH、Ba(OH)2
\x09\x09弱碱：NH3•H2O 、Fe(OH)3
\x09按电离出OH― 数分\x09一元碱：NaOH
\x09\x09\x09二元碱：Ba(OH)2
\x09\x09\x09多元碱：Fe(OH)3
盐\x09正盐：Na2CO3
\x09酸式盐：NaHCO3
\x09碱式盐：Cu2(OH)2CO3
2、物质的化学变化
化学反应\x09⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少\x09
化合反应：A+B==AB
\x09\x09分解反应：AB==A+B
\x09\x09置换反应：A+ BC==AC+B
\x09\x09复分解反应：AB+CD==AD+CB
\x09⑵根据反应中是否有电子转移\x09
氧化还原反应\x09实质：有电子转移(得失或偏移)
\x09\x09\x09特征：反应前后元素的化合价有变化
基本概念相互关系\x09
氧化剂－有氧化性－得电子－化合价降低－发生还原反应－还原产物
\x09\x09还原剂－有还原性－失电子－化合价升高－发生氧化反应－氧化产物
非氧化还原反应
⑶根据反应中是否有离子参加\x09
离子反应\x09
定义：有离子参加的一类反应,主要包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应.
\x09\x09\x09
离子方程式\x09定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
\x09书写方法\x09写：写出反应的化学方程式
\x09\x09拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
\x09\x09删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
\x09\x09查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
\x09\x09意义：不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应
分子反应
第三章
一、金属的通用性
金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热.但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大,这也是金属单质的一大特点.
金属的化学性质是具有还原性,主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应.金属的还原性有很大差别,其还原性强弱与金属原子的结构密切相关,一般说来,金属原子的半径越大,最外层电子越少,金属的还原性越强.
金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱,可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力
由金属活动性顺序表分析金属知识的规律
金属活动顺序\x09K、Ca 、Na \x09Mg \x09Al、Zn\x09Fe、Sn、Pb \x09H\x09Cu、Hg、Ag\x09Pt、Au
与非金属反应\x09Cl2\x09都能直接化合,变价金属一般生成高价金属氯化物\x09不反应
\x09S\x09与硫蒸气直接化合,变价金属生成低价金属化合物\x09不反应
\x09O2\x09常温下易氧化,点燃生成过氧化物 常温生成氧化膜 加热化合 不反应
与H2O反应 \x09常温下生成碱和氢气\x09与热水
反应\x09有碱存在下与水反应\x09与高温水蒸气反应\x09\x09不反应\x09不反应
与H+反应\x09生成盐的氢气\x09\x09不反应\x09不反应
与氧化性酸反应\x09不生成氢气,铁、铝钝化\x09产生NO2、NO、SO2\x09不反应
与盐溶液的反应\x09与水反应,不与盐反应,碱与盐反应\x09排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来\x09不反应
碱的稳定性\x09受热不分解\x09加热分解\x09常温分解
自然界存在\x09化合态\x09\x09化合态\x09游离态
冶炼方法\x09电解法(电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物)\x09热还原法\x09\x09热分解或其它方法
二、钠及钠的化合物
1、钠的性质
（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低
（2）钠的化学性质：
与非金属反应：2Na＋Cl2=2NaCl (白烟)
2Na＋S＝＝Na2S
与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)
剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体)
与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)
与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑
与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH,NaOH再与盐发生复分解反应)
2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
与熔融盐：4Na+TiCl4= 4NaCl+Ti
2、钠的氧化物
\x09氧化钠\x09过氧化钠
化学式\x09Na2O\x09Na2O2
化合价\x09O(-2)\x09O(-1)
颜色、状态\x09白色固体\x09淡黄色粉末
化学性质\x09O2\x092Na2O+O2 ==Na2O2 \x09---
\x09CO2\x09Na2O+CO2==Na2CO3 \x092Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑
\x09H2O\x09Na2O+H2O==2NaOH \x092Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
\x09HCl\x09Na2O+2HCl==2NaCl+H2O \x092Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
\x09SO2\x09Na2O+SO2==Na2SO3 \x09Na2O2 +SO2 ==Na2SO4
类别\x09碱性氧化物\x09过氧化物
3、碱------氢氧化钠
NaOH,白色固体,易潮解,俗名苛性钠,烧碱,火碱.一元强碱,具有碱的通性,即：
能与酸反应生成盐和水,例：NaOH+HCl==NaCl+H2O
能与酸性氧化物反应生成盐和水,例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
能与某些盐发生复分解反应,例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠
物质\x09Na2CO3\x09NaHCO3
俗名\x09苏打、纯碱\x09小苏打
颜色、状态\x09白色固体\x09白色粉末
水溶性\x09易溶于水\x09能溶于水
\x09溶解度大小比较: Na2CO3 >NaHCO3
溶液与酚酞\x09变红\x09变红
\x09颜色深浅比较: Na2CO3 > NaHCO3
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
\x09反应速率： NaHCO3 >Na2CO3
与氯化钙溶液\x09Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)\x09-------
与澄清石灰水\x09Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)\x09NaHCO3+Ca(OH)2== NaOH + CaCO3↓ +H2O
(HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O)
或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O
(2HCO3―+2OH―+Ca2＋ =CaCO3↓+2H2O+CO32―)
与氢氧化钠溶液\x09-----\x09NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O
(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
热稳定性\x09稳定\x092NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
相互
转化\x09Na2CO3 →NaHCO3:
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
NaHCO3→ Na2CO3 :
NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
三、铝的化合物------氧化物与氢氧化物
物质\x09氧化铝\x09氢氧化铝
化学式\x09Al2O3 \x09Al(OH)3
俗名\x09刚玉\x09------
物理性质\x09白色粉末,不溶于水,熔点高,自然界中为无色晶体.白色固体,不溶于水
化学性质
与酸反应\x09Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O
(Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O)\x09Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O)
与碱反应\x09Al2O3+2NaOH==2NaAlO¬2+ H2O
(Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O)\x09Al(OH)3+NaOH=NaAlO¬2+ 2H2O
Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O
相互转化\x09----\x092Al(OH)3 = Al2O3+3H2O
四)铁的化合物
1、铁的氧化物
\x09FeO\x09Fe2O3\x09Fe3O4
颜色、状态\x09黑色粉末\x09红棕色粉末\x09黑色晶体
俗名\x09---\x09铁红\x09磁性氧化铁
水溶性\x09不溶 \x09不溶\x09不溶
稳定性\x09不稳定,在空气里加热迅速被氧化,\x09稳定\x09稳定
氧化物类别\x09碱性氧化物\x09碱性氧化物\x09复杂氧化物
与非氧化性酸反应\x09FeO+2HCl==FeCl2+H2O
(FeO+2H＋==Fe2＋+H2O)\x09Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H＋==2Fe3＋ +3H2O )\x09Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O
2、铁的氢氧化物及Fe2＋ 与Fe3＋的转化
\x09二价铁\x09三价铁
化 学 式\x09FeCl2\x09FeCl3
名 称\x09氯化亚铁\x09氯化铁
溶液颜色\x09浅绿色\x09黄色
与氢氧化钠\x09现象：产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
FeCl2+2NaOH ==Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 \x09
现象：产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
与KSCN溶液\x09无现象\x09产生血红色
Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3
氧化（还原性）\x09主要表现： 还原 性,举例：
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 \x09表现：氧化性,举例：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
相互转化\x09FeCl2 FeCl3：
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 \x09FeCl3 FeCl2：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
名 称\x09氢氧化亚铁\x09氢氧化铁
化学式\x09Fe(OH)2 \x09Fe(OH)3
颜色、状态\x09白色固体 \x09红褐色固体
水溶性\x09难溶于水\x09难溶于水
与酸反应\x09Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2O \x09Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O
氢氧化亚铁露置空气中\x094Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3
3、铁三角
第四章
一、硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
\x09二氧化硅\x09二氧化碳
类别\x09酸性氧化物\x09_酸性氧化物
晶体结构\x09原子晶体\x09分子晶体
熔沸点\x09____高_____\x09低
与水反应方程式\x09不反应\x09CO2+H2O= H2CO3
与酸反应方程式\x09SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O\x09不反应
与烧碱反应方程式\x09SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O \x09
少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过：NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反应方程式\x09SiO2+CaO =CaSiO3 \x09CaO+CO2==CaCO3
存在状态\x09水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子\x09人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质\x09用途
硅单质\x09半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
SiO2 \x09饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠\x09矿物胶
SiC \x09砂纸、砂轮的磨料
二、氯
3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
\x09液氯\x09新制氯水\x09久置氯水
分类\x09纯净物\x09混合物\x09混合物
颜色\x09黄绿色\x09黄绿色\x09无色
成分\x09Cl2\x09Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH― \x09H＋、Cl―、H2O、
极少量的OH―
稀盐酸
性质\x09氧化性\x09氧化性、酸性、漂白性\x09酸性
4、氯气的性质
与金属钠反应方程式\x092Na+Cl2 =2NaCl
与金属铁反应方程式\x092Fe+3Cl2 =2FeCl3
与金属铜反应方程式\x09Cu+Cl2=CuCl2
与氢气反应方程式\x09H2+Cl2=2HCl；
与水反应方程式\x09H2O +Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反应方程式\x09Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式\x092Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
实验室制法\x09MnO2＋4HCl（浓） MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式\x09AgNO3溶液
Ag＋+Cl―==AgCl
三、硫、氮
5、二氧化硫的性质
物理性质\x09颜色状态\x09密度\x09毒性
\x09黄绿色\x09比空气___大___\x09有毒
化学性质\x09酸性\x09与水反应方程式\x09SO2+H2O H2SO3
\x09\x09与烧碱反应方程式\x09SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
\x09漂白性\x09漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
\x09\x09曾学过的具有漂白性的物质\x09吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
\x09还原性\x09与氧气反应方程式\x092SO2 + O2 === 2SO3
\x09\x09与氯水反应方程式\x09SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
\x09氧化性\x09与硫化氢反应方程式\x09SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
6、浓硫酸和浓硝酸的性质
\x09浓硫酸\x09浓硝酸
相同点\x09与Cu反应\x09Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+ SO2 ↑+2H2O
\x09Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
\x09与木炭反应\x09C + 2H2SO4(浓) =CO2↑+2SO2↑+2H2O \x09
C+4HNO3(浓) =CO2↑+4NO2↑+2H2O
与铁铝反应发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点\x09① 吸水 性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑\x09王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）
7、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质\x09颜色状态\x09密度\x09水溶性
\x09无色有刺激性气味的气体\x09比空气__小___\x09易溶（1：_700_）可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性.
氨气的化学性质\x09与水反应方程式\x09NH3+H2O =NH3•H2O= NH4＋+OH―
\x09与盐酸反应方程式\x09NH3 + HCl == NH4Cl
\x09实验室制法\x09Ca(OH)2+2NH4Cl= CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
氨水成分\x09NNH3 、NH3•H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋
铵盐\x09物理性质：铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水
\x09化学性质\x09氯化铵分解反应方程式\x09NH4Cl =NH3 + HCl
\x09\x09碳酸氢铵分解反应方程式\x09NH4HCO3 =NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑
一、混合物分离与提纯
物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化,将其彼此分开的过程,分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程.
1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”,
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使之紧贴在漏斗内壁,赶走纸和壁之间的气泡.
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm),以防止未过滤的液体外溢.
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时,要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触,使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗.过滤后如果溶液仍然浑浊,应重新过滤一遍.如果滤液对滤纸有腐蚀作用,一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净为止.
2、蒸馏操作应注意：
①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3,也不能少于1／3；
②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；
③冷凝管中冷却水从下口进,上口出；
④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；
⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞,以防止馏出液混入杂质；
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点.
3、萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液；
②随即振荡,使溶质充分转移到萃取剂中.振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置,待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质.为把溶质分离干净,一般需多次萃取.
4、分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内,盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置,分层；
③将玻璃塞打开,使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔再盖好,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞,使下层液体慢慢流出,放入烧杯,待下层液体流完立即关闭活塞,注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体.
化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
⑴“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原).
⑵“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳.
二、物质的量
1、物质的量的单位――摩尔
⑴物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.七个基本物理量之一.
⑵摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
⑶阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”.
把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
⑷物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
⑸摩尔质量（M）
① 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
②单位：g/mol 或 g.mol-1
③ 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
⑹物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
2、气体摩尔体积
⑴气体摩尔体积（Vm）
①定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
②单位：L/mol 或 m3/mol
⑵物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
⑶0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
3、物质的量在化学实验中的应用
⑴物质的量浓度.
①定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.
②单位：mol/L , mol/m3
③物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
⑵一定物质的量浓度的配制
①基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
②主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液
计算－称量－溶解－冷却－转移－洗涤－定容－摇匀－贮存溶液.
注意事项：
A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B 使用前必须检查是否漏水.
C 不能在容量瓶内直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
⑶溶液稀释： c(浓溶液)•V(浓溶液) =c(稀溶液）•V(稀溶液)\x09
第二章 化学物质及其变化
1、物质的分类
（1) 以分散质粒子大小对分散系分类
(2) 以组成为标准对物质进行分类 （纯净物）
单质\x09金属：Na 、Mg 、Al
\x09\x09非金属：S、N2 、O2
化合物\x09 氧化物\x09酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、
\x09\x09碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
\x09\x09两性氧化物：Al2O3
\x09\x09不成盐氧化物：CO、NO\x09
酸\x09按酸根分\x09含氧酸：HNO3、H2SO4
\x09\x09无氧酸：HCl
\x09按电离出的H＋ 数分 一元酸：HCl、HNO3
\x09\x09\x09 二元酸：H2SO4、H2SO3
\x09\x09\x09 多元酸：H3PO4
碱\x09按强弱分\x09强碱：NaOH、Ba(OH)2
\x09\x09弱碱：NH3•H2O 、Fe(OH)3
\x09按电离出OH― 数分\x09一元碱：NaOH
\x09\x09\x09二元碱：Ba(OH)2
\x09\x09\x09多元碱：Fe(OH)3
盐\x09正盐：Na2CO3
\x09酸式盐：NaHCO3
\x09碱式盐：Cu2(OH)2CO3
2、物质的化学变化
化学反应\x09⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少\x09
化合反应：A+B==AB
\x09\x09分解反应：AB==A+B
\x09\x09置换反应：A+ BC==AC+B
\x09\x09复分解反应：AB+CD==AD+CB
\x09⑵根据反应中是否有电子转移\x09
氧化还原反应\x09实质：有电子转移(得失或偏移)
\x09\x09\x09特征：反应前后元素的化合价有变化
基本概念相互关系\x09
氧化剂－有氧化性－得电子－化合价降低－发生还原反应－还原产物
\x09\x09还原剂－有还原性－失电子－化合价升高－发生氧化反应－氧化产物
非氧化还原反应
⑶根据反应中是否有离子参加\x09
离子反应\x09
定义：有离子参加的一类反应,主要包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应.
\x09\x09\x09
离子方程式\x09定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
\x09书写方法\x09写：写出反应的化学方程式
\x09\x09拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
\x09\x09删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
\x09\x09查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
\x09\x09意义：不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应
分子反应
第三章
一、金属的通用性
金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热.但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大,这也是金属单质的一大特点.
金属的化学性质是具有还原性,主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应.金属的还原性有很大差别,其还原性强弱与金属原子的结构密切相关,一般说来,金属原子的半径越大,最外层电子越少,金属的还原性越强.
金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱,可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力
由金属活动性顺序表分析金属知识的规律
金属活动顺序\x09K、Ca 、Na \x09Mg \x09Al、Zn\x09Fe、Sn、Pb \x09H\x09Cu、Hg、Ag\x09Pt、Au
与非金属反应\x09Cl2\x09都能直接化合,变价金属一般生成高价金属氯化物\x09不反应
\x09S\x09与硫蒸气直接化合,变价金属生成低价金属化合物\x09不反应
\x09O2\x09常温下易氧化,点燃生成过氧化物 常温生成氧化膜 加热化合 不反应
与H2O反应 \x09常温下生成碱和氢气\x09与热水
反应\x09有碱存在下与水反应\x09与高温水蒸气反应\x09\x09不反应\x09不反应
与H+反应\x09生成盐的氢气\x09\x09不反应\x09不反应
与氧化性酸反应\x09不生成氢气,铁、铝钝化\x09产生NO2、NO、SO2\x09不反应
与盐溶液的反应\x09与水反应,不与盐反应,碱与盐反应\x09排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来\x09不反应
碱的稳定性\x09受热不分解\x09加热分解\x09常温分解
自然界存在\x09化合态\x09\x09化合态\x09游离态
冶炼方法\x09电解法(电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物)\x09热还原法\x09\x09热分解或其它方法
二、钠及钠的化合物
1、钠的性质
（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低
（2）钠的化学性质：
与非金属反应：2Na＋Cl2=2NaCl (白烟)
2Na＋S＝＝Na2S
与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)
剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体)
与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)
与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑
与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH,NaOH再与盐发生复分解反应)
2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
与熔融盐：4Na+TiCl4= 4NaCl+Ti
2、钠的氧化物
\x09氧化钠\x09过氧化钠
化学式\x09Na2O\x09Na2O2
化合价\x09O(-2)\x09O(-1)
颜色、状态\x09白色固体\x09淡黄色粉末
化学性质\x09O2\x092Na2O+O2 ==Na2O2 \x09---
\x09CO2\x09Na2O+CO2==Na2CO3 \x092Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑
\x09H2O\x09Na2O+H2O==2NaOH \x092Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
\x09HCl\x09Na2O+2HCl==2NaCl+H2O \x092Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
\x09SO2\x09Na2O+SO2==Na2SO3 \x09Na2O2 +SO2 ==Na2SO4
类别\x09碱性氧化物\x09过氧化物
3、碱------氢氧化钠
NaOH,白色固体,易潮解,俗名苛性钠,烧碱,火碱.一元强碱,具有碱的通性,即：
能与酸反应生成盐和水,例：NaOH+HCl==NaCl+H2O
能与酸性氧化物反应生成盐和水,例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
能与某些盐发生复分解反应,例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠
物质\x09Na2CO3\x09NaHCO3
俗名\x09苏打、纯碱\x09小苏打
颜色、状态\x09白色固体\x09白色粉末
水溶性\x09易溶于水\x09能溶于水
\x09溶解度大小比较: Na2CO3 >NaHCO3
溶液与酚酞\x09变红\x09变红
\x09颜色深浅比较: Na2CO3 > NaHCO3
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
\x09反应速率： NaHCO3 >Na2CO3
与氯化钙溶液\x09Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)\x09-------
与澄清石灰水\x09Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)\x09NaHCO3+Ca(OH)2== NaOH + CaCO3↓ +H2O
(HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O)
或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O
(2HCO3―+2OH―+Ca2＋ =CaCO3↓+2H2O+CO32―)
与氢氧化钠溶液\x09-----\x09NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O
(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
热稳定性\x09稳定\x092NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
相互
转化\x09Na2CO3 →NaHCO3:
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
NaHCO3→ Na2CO3 :
NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
三、铝的化合物------氧化物与氢氧化物
物质\x09氧化铝\x09氢氧化铝
化学式\x09Al2O3 \x09Al(OH)3
俗名\x09刚玉\x09------
物理性质\x09白色粉末,不溶于水,熔点高,自然界中为无色晶体.白色固体,不溶于水
化学性质
与酸反应\x09Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O
(Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O)\x09Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O)
与碱反应\x09Al2O3+2NaOH==2NaAlO¬2+ H2O
(Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O)\x09Al(OH)3+NaOH=NaAlO¬2+ 2H2O
Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O
相互转化\x09----\x092Al(OH)3 = Al2O3+3H2O
四)铁的化合物
1、铁的氧化物
\x09FeO\x09Fe2O3\x09Fe3O4
颜色、状态\x09黑色粉末\x09红棕色粉末\x09黑色晶体
俗名\x09---\x09铁红\x09磁性氧化铁
水溶性\x09不溶 \x09不溶\x09不溶
稳定性\x09不稳定,在空气里加热迅速被氧化,\x09稳定\x09稳定
氧化物类别\x09碱性氧化物\x09碱性氧化物\x09复杂氧化物
与非氧化性酸反应\x09FeO+2HCl==FeCl2+H2O
(FeO+2H＋==Fe2＋+H2O)\x09Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H＋==2Fe3＋ +3H2O )\x09Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O
2、铁的氢氧化物及Fe2＋ 与Fe3＋的转化
\x09二价铁\x09三价铁
化 学 式\x09FeCl2\x09FeCl3
名 称\x09氯化亚铁\x09氯化铁
溶液颜色\x09浅绿色\x09黄色
与氢氧化钠\x09现象：产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
FeCl2+2NaOH ==Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 \x09
现象：产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
与KSCN溶液\x09无现象\x09产生血红色
Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3
氧化（还原性）\x09主要表现： 还原 性,举例：
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 \x09表现：氧化性,举例：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
相互转化\x09FeCl2 FeCl3：
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 \x09FeCl3 FeCl2：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
名 称\x09氢氧化亚铁\x09氢氧化铁
化学式\x09Fe(OH)2 \x09Fe(OH)3
颜色、状态\x09白色固体 \x09红褐色固体
水溶性\x09难溶于水\x09难溶于水
与酸反应\x09Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2O \x09Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O
氢氧化亚铁露置空气中\x094Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3
3、铁三角
第四章
一、硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
\x09二氧化硅\x09二氧化碳
类别\x09酸性氧化物\x09_酸性氧化物
晶体结构\x09原子晶体\x09分子晶体
熔沸点\x09____高_____\x09低
与水反应方程式\x09不反应\x09CO2+H2O= H2CO3
与酸反应方程式\x09SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O\x09不反应
与烧碱反应方程式\x09SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O \x09
少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过：NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反应方程式\x09SiO2+CaO =CaSiO3 \x09CaO+CO2==CaCO3
存在状态\x09水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子\x09人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质\x09用途
硅单质\x09半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
SiO2 \x09饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠\x09矿物胶
SiC \x09砂纸、砂轮的磨料
二、氯
3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
\x09液氯\x09新制氯水\x09久置氯水
分类\x09纯净物\x09混合物\x09混合物
颜色\x09黄绿色\x09黄绿色\x09无色
成分\x09Cl2\x09Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH― \x09H＋、Cl―、H2O、
极少量的OH―
稀盐酸
性质\x09氧化性\x09氧化性、酸性、漂白性\x09酸性
4、氯气的性质
与金属钠反应方程式\x092Na+Cl2 =2NaCl
与金属铁反应方程式\x092Fe+3Cl2 =2FeCl3
与金属铜反应方程式\x09Cu+Cl2=CuCl2
与氢气反应方程式\x09H2+Cl2=2HCl；
与水反应方程式\x09H2O +Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反应方程式\x09Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式\x092Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
实验室制法\x09MnO2＋4HCl（浓） MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式\x09AgNO3溶液
Ag＋+Cl―==AgCl
三、硫、氮
5、二氧化硫的性质
物理性质\x09颜色状态\x09密度\x09毒性
\x09黄绿色\x09比空气___大___\x09有毒
化学性质\x09酸性\x09与水反应方程式\x09SO2+H2O H2SO3
\x09\x09与烧碱反应方程式\x09SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
\x09漂白性\x09漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
\x09\x09曾学过的具有漂白性的物质\x09吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
\x09还原性\x09与氧气反应方程式\x092SO2 + O2 === 2SO3
\x09\x09与氯水反应方程式\x09SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
\x09氧化性\x09与硫化氢反应方程式\x09SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
6、浓硫酸和浓硝酸的性质
\x09浓硫酸\x09浓硝酸
相同点\x09与Cu反应\x09Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+ SO2 ↑+2H2O
\x09Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
\x09与木炭反应\x09C + 2H2SO4(浓) =CO2↑+2SO2↑+2H2O \x09
C+4HNO3(浓) =CO2↑+4NO2↑+2H2O
与铁铝反应发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点\x09① 吸水 性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑\x09王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）
7、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质\x09颜色状态\x09密度\x09水溶性
\x09无色有刺激性气味的气体\x09比空气__小___\x09易溶（1：_700_）可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性.
氨气的化学性质\x09与水反应方程式\x09NH3+H2O =NH3•H2O= NH4＋+OH―
\x09与盐酸反应方程式\x09NH3 + HCl == NH4Cl
\x09实验室制法\x09Ca(OH)2+2NH4Cl= CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
氨水成分\x09NNH3 、NH3•H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋
铵盐\x09物理性质：铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水
\x09化学性质\x09氯化铵分解反应方程式\x09NH4Cl =NH3 + HCl
\x09\x09碳酸氢铵分解反应方程式\x09NH4HCO3 =NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑