取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的PH等于12,则原溶液浓度是多少
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/26 13:57:39
取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的PH等于12,则原溶液浓度是多少
要详细的分析~因为我是化学菜鸟~需要理解清楚~!拜托!我知道答案是0.05 也看过是怎样算出来的!但就是搞不懂为什么要那么去算~!请帮我分析这道题 !
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这个题目要了解Ph的概念,PH=-lg[H+]
首先设氢氧化钠和盐酸的浓度为C,体积比为3:2,我们可以看成是3V的氢氧化钠和2V的盐酸中和反应
NaOH + HCl= NaCl+ H2O
3V×C 2V×C
则氢氧化钠过量,中和2V×C的HCl后还剩下物质的量为n(NaOH)=3VC-2VC=VC
C(NaOH)=n(NaOH)/V总=V×C/5V=0.2C
由于PH=12,则[H+]=1×10(-12)mol/L [OH-]=Kw/[H+]=1×10(-2)=0.01mol/L
氢氧化钠的氢氧根完全电离,[OH-]=C(NaOH)=0.2C
那么有关系式0.2C=0.01mol/L
C=0.05mol/L
首先设氢氧化钠和盐酸的浓度为C,体积比为3:2,我们可以看成是3V的氢氧化钠和2V的盐酸中和反应
NaOH + HCl= NaCl+ H2O
3V×C 2V×C
则氢氧化钠过量,中和2V×C的HCl后还剩下物质的量为n(NaOH)=3VC-2VC=VC
C(NaOH)=n(NaOH)/V总=V×C/5V=0.2C
由于PH=12,则[H+]=1×10(-12)mol/L [OH-]=Kw/[H+]=1×10(-2)=0.01mol/L
氢氧化钠的氢氧根完全电离,[OH-]=C(NaOH)=0.2C
那么有关系式0.2C=0.01mol/L
C=0.05mol/L
取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的PH等于12,则原溶液浓度是多少
取浓度相同的Na0H和HCl溶液,以3∶2 体积比相混合,所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为
取相同浓度的NaOH和Hcl溶液,以3:2体积混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为多少、、?
取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为______.
取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为( )
PART ONE 取浓度相同的NaOH和Hcl,以3:2体积比相混合,所得溶液的PH等于12,则原溶液浓度为?求详细的解
取浓度相同的Naoh和HcL溶液,以3:2体积比相混合,取得溶液的PH等于12,则原溶液的浓度为》?0.01还是0.05
取浓度相同的盐酸和氢氧化钠溶液,以3:2体积相混合,所得溶液ph=12,原溶液浓度是
取浓度相同的naoh和hcl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液中的c(oh-)=0.01mol/l,原溶液的浓度为
常温下,取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液pH=12,设混合溶液体积变化忽略不计,
取浓度相等的NAOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液中的c(OH-)=0.01mol/L,则原溶液的浓度为
取浓度相等的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液中的c(OH-)=0.01mol/L,则原溶液的浓度为-