按要求回答有关问题.(1)写出氢硫酸的电离方程式:______.(2)现有下列物质①Cl2 &nb
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/05 12:09:28
按要求回答有关问题.
(1)写出氢硫酸的电离方程式:______.
(2)现有下列物质①Cl2 ②SO2 ③0.1mol•L-1NH3.H2O ④CH3COOH ⑤BaSO4
属于强电解质______,属于弱电解质______,属于非电解质______,向一定量的④中加入等物质的量③,溶液导电性______(填“增强”或“减弱”).
(3)0.2mol•L-1盐酸与水等体积混合后,溶液的pH=______
(4)①由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:
(1)写出氢硫酸的电离方程式:______.
(2)现有下列物质①Cl2 ②SO2 ③0.1mol•L-1NH3.H2O ④CH3COOH ⑤BaSO4
属于强电解质______,属于弱电解质______,属于非电解质______,向一定量的④中加入等物质的量③,溶液导电性______(填“增强”或“减弱”).
(3)0.2mol•L-1盐酸与水等体积混合后,溶液的pH=______
(4)①由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:
H2(g)+
1 |
2 |
(1)氢硫酸为二元弱酸,溶液中部分电离出氢离子,电离过程分步进行,主要以第一步为主,其电离方程式为:H2S⇌H++HS-,
故答案为:H2S⇌H++HS-;
(2)强电解质在溶液中完全电离,满足条件的为:⑤BaSO4;弱电解质在溶液中部分电离,满足条件为:③0.1mol•L-1NH3.H2O、④CH3COOH;非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电,满足条件的为:②SO2;醋酸和一水合氨都属于弱电解质,溶液中部分电离,所以溶液中离子浓度减小,溶液导电性较差,当向醋酸中加热一水合氨后,反应生成强电解质醋酸铵,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强,
故答案为:⑤;③④;②增强;
(3)0.2mol•L-1盐酸与水等体积混合后,溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,溶液的pH=1,
故答案为:1;
(4)①氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,该反应的热化学方程式为:H2(g)+
1
2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,
故答案为:H2(g)+
1
2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol;
②C(s,石墨)+02(g)=C02(g);△H1=-393.5kJ•mol-1 ①
2H2(g)+02(g)=2H20(l);△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l);△H3=-2599kJ•mol-1③
根据盖斯定律,①×4+②-③计算298K时反应的热化学方程式为:4C(s,石墨)+2H2(g)=2C2H2(g)△H=+453.4KJ/mol,即:2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+226.7KJ/mol,
故答案为:2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+226.7KJ/mol;
(5)2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体,各气体的浓度为:c(SO2)=
0.4mol
2L=0.2mol/L、c(O2)=
0.18mol
2L=0.09mol/L、c(SO3)=
1.2mol
2L=0.6mol/L,此时的浓度商为:Qc=
0.62
0.09×0.22=100<K=600,反应正向着正向移动,说明该反应没有达到平衡状态;如果升高温度,该反应是放热反应,则平衡向着逆反应向移动,
故答案为:否;逆反应.
故答案为:H2S⇌H++HS-;
(2)强电解质在溶液中完全电离,满足条件的为:⑤BaSO4;弱电解质在溶液中部分电离,满足条件为:③0.1mol•L-1NH3.H2O、④CH3COOH;非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电,满足条件的为:②SO2;醋酸和一水合氨都属于弱电解质,溶液中部分电离,所以溶液中离子浓度减小,溶液导电性较差,当向醋酸中加热一水合氨后,反应生成强电解质醋酸铵,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强,
故答案为:⑤;③④;②增强;
(3)0.2mol•L-1盐酸与水等体积混合后,溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,溶液的pH=1,
故答案为:1;
(4)①氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,该反应的热化学方程式为:H2(g)+
1
2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,
故答案为:H2(g)+
1
2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol;
②C(s,石墨)+02(g)=C02(g);△H1=-393.5kJ•mol-1 ①
2H2(g)+02(g)=2H20(l);△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l);△H3=-2599kJ•mol-1③
根据盖斯定律,①×4+②-③计算298K时反应的热化学方程式为:4C(s,石墨)+2H2(g)=2C2H2(g)△H=+453.4KJ/mol,即:2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+226.7KJ/mol,
故答案为:2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+226.7KJ/mol;
(5)2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体,各气体的浓度为:c(SO2)=
0.4mol
2L=0.2mol/L、c(O2)=
0.18mol
2L=0.09mol/L、c(SO3)=
1.2mol
2L=0.6mol/L,此时的浓度商为:Qc=
0.62
0.09×0.22=100<K=600,反应正向着正向移动,说明该反应没有达到平衡状态;如果升高温度,该反应是放热反应,则平衡向着逆反应向移动,
故答案为:否;逆反应.
按要求回答有关问题.(1)写出氢硫酸的电离方程式:______.(2)现有下列物质①Cl2 &nb
读图回答下列问题(1)写出我国四大牧区A.______ &nb
写出NaHSO4 溶液的电离方程式______.
读图,按要求回答问题(1)将图中字母所代表的海域的名称填写在下列横线上:A.______ &nbs
读图回答下列问题.(1)写出图中A、C两地的经纬线的名称:A、______&nb九p;&nb九p;&am
以下是研究实验室制取氧气的装置图,请按要求回答下列问题。 (1)写出图中标号仪器的名称:① &n
写出下列物质在水中的电离方程式 碳酸钠 硫酸
以下是实验室制取氧气的装置图,请按要求回答下列问题. ⑴写出图中标号仪器的名称:①
(2013•南通)要实现“化学--让生活更美好”,必须保护环境,倡导低碳生活.试回答下列问题: 物质 &nb
按要求写出下列单词的相应形式。 1.left(反义词) &nb
写三个化学方程式现在以下几种物质:Fe Cl2 NaBr 浓盐酸 KMn04 稀硫酸 试按要求写出有关的化学方程式.1)
一.现有下列物质:1烧碱2氨水3稀硫酸4氯化铁溶液5氢氧化铁6醋酸 按要求写出离子方程式