(2014•安徽模拟)化学老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究:测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数.实验
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/02 20:15:00
(2014•安徽模拟)化学老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究:测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数.实验如下:将鸡蛋壳洗净、干燥捣碎后,称取8.0g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1.1g/ml),充分反应后,称得反应剩余物为59.92g(假设其他物质不与盐酸反应).请回答:
(1)反应后产生二氧气体的质量为______g.
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.
(1)反应后产生二氧气体的质量为______g.
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.
(1)根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为:8.0g+55g-59.92g=3.08g,故答案为:3.08g;
(2)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为X.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.08g
100
44=
x
3.08g
x=7g
因此,该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
7g
8g×100%=87.5%
答:计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%.
(2)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为X.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.08g
100
44=
x
3.08g
x=7g
因此,该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
7g
8g×100%=87.5%
答:计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%.
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