搜狗做题网如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×10
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/25 01:35:35
如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×1023个电子转移时，阴极比阳极重19.25g，求铜锌合金中铜的质量分数．
（已知：电极反应式为 阳极：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu ）
（已知：电极反应式为 阳极：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu ）
电解时，设阳极上消耗锌的物质的量为xmol，消耗铜ymol，
转移的电子的物质的量为
1.806×1023个
6.02×1023个/mol＝0.3mol
Zn-2e-=Zn2+
1 2
x 2x
Cu-2e-=Cu2+
1 2
y 2y
所以阳极失电子的物质的量为2x+2y=0.3mol①，
Cu2++2e-=Cu
2mol 1mol
0.3mol 0.15mol
所以生成的铜的质量为 0.15mol×64g/mol=9.6g，
两电极上的质量差为：阴极上增加的质量加上阳极上减少的质量=9.6g+65x+64y=19.25g②
所以①②②组成方程组为
2x+2y＝0.3mol
9.6g+65x+64y＝19.25g
解得
x＝0.05
y＝0.1
铜锌合金中铜的质量分数为
64g/mol×0.1mol
64g/mol×0.1mol+65g/mol×0.05mol×100%=66.3%．
答：铜锌合金中铜的质量分数为66.3%．
转移的电子的物质的量为
1.806×1023个
6.02×1023个/mol＝0.3mol
Zn-2e-=Zn2+
1 2
x 2x
Cu-2e-=Cu2+
1 2
y 2y
所以阳极失电子的物质的量为2x+2y=0.3mol①，
Cu2++2e-=Cu
2mol 1mol
0.3mol 0.15mol
所以生成的铜的质量为 0.15mol×64g/mol=9.6g，
两电极上的质量差为：阴极上增加的质量加上阳极上减少的质量=9.6g+65x+64y=19.25g②
所以①②②组成方程组为
2x+2y＝0.3mol
9.6g+65x+64y＝19.25g
解得
x＝0.05
y＝0.1
铜锌合金中铜的质量分数为
64g/mol×0.1mol
64g/mol×0.1mol+65g/mol×0.05mol×100%=66.3%．
答：铜锌合金中铜的质量分数为66.3%．
如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×10
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