作业帮 > 数学 > 作业

某温度下水的离子积是Kw=3.8*10(-13),则这时的纯水的PH是多少?

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/06/16 23:59:13
某温度下水的离子积是Kw=3.8*10(-13),则这时的纯水的PH是多少?
A等于7 B小于7 C大于7
某温度下水的离子积是Kw=3.8*10(-13),则这时的纯水的PH是多少?
肯定是小于7咯
Kw = [H+][OH-]（离子积的定义）
H2O = H+ + OH-,[H+] = [OH-]（水电离出等量的H+和OH-）
所以,Kw = [H+]•[H+]
解这方程可得到[H+],然后就有：-log[H+] = pH = 6.2
某温度下水的离子积是Kw=3.8*10(-13),则这时的纯水的PH是多少? 90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（　　） 1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于] 90度时水离子积Kw=3.8×10×-13,该温度时纯水的ph是大于等于还是小于7 90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7? 某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw= 某温度时,纯水的PH=6,则对纯水的叙述不正确的是 （1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______．