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22.4克金属M恰好跟42.60克氯气作用,同质量M与足量盐酸作用放出氢气8.96升(标况).则M的原子量为

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 13:23:30
22.4克金属M恰好跟42.60克氯气作用,同质量M与足量盐酸作用放出氢气8.96升(标况).则M的原子量为
A、23 B、24 C、27 D、56
17、在一定温度下,向55.3克蒸馏水中加入一定量的无水Na2SO3粉未,充分搅拌后过滤,得到60克滤液和一定量的Na2SO3·7H2O晶体,若此温度下Na2SO3的溶解度为20克,则析出的Na2SO3·7H2O晶体的质量是
A、15.3克 B、10.6克 C、10克 D、5.3克
22.4克金属M恰好跟42.60克氯气作用,同质量M与足量盐酸作用放出氢气8.96升(标况).则M的原子量为
1、42.60克氯气（0.6mol）,转移电子1.2mol；8.96升氢气（0.4mol）,转移电子0.8mol,则同质量M与氯气和盐酸反应,失去的电子比为1.2：0.8=3：2,说明M可形成+2、+3价离子,所以应该铁,验证一下：22.4克铁为0.4mol,正好符合于氯气和盐酸的反应方程式.选D
2、100g水可溶解20gNa2SO3,xg水可溶解0.2xgNa2SO3,水和溶解的Na2SO3质量为1.2xg.现滤液为60g,所以1.2x=60,解得x=50,溶解的Na2SO3为10g,形成Na2SO3·7H2O的晶格水为5.3g,Na2SO3·7H2O的分子量为252,·7H2O的分子量为126,所以252：126=y：5.3,y=10.6g,选B
22.4克金属M恰好跟42.60克氯气作用,同质量M与足量盐酸作用放出氢气8.96升(标况).则M的原子量为 22.4克金属M恰好与足量盐酸作用放出氢气8.96升（标准状况）,则M的相对原子质量为（ ）.A.23 B.24 C.2 11.7克金属与过量稀硫酸反应,得到19克MSO4,并放出氢气,则M的相对原子量是 ag金属M和足量稀盐酸反应,放出bg氢气,并生成MCL2,则M的相对原子质量是 若1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升(标况)氢气,则该金属是? 将14克某金属M放在足量的稀盐酸（HCl）中，在完全反应后生成MCl2型化合物，并放出氢气0.5克，则M的相对原子质量为 某正价金属2.8克跟足量的盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的原子量是多少? M克金属A（A的相对原子质量为m）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，N克金属B（B的相对原子质量为n）与足量稀盐酸反应产生y 镁铝合金M克与足量盐酸反应生成0.1克氢气,M可能为多少? 某正三价金属1.8克与足量的盐酸反应,生成0.2克氢气,问这种金属的相对原子量. 将镁,铝,锌组成的混合物与足量盐酸作用,放出氢气的体积为2.8L(标况下)则三种金属的物质的量之和可能为多少 m克镁、铝混合物与足量的盐酸反应,生成0.1克氢气,求m