已知某温度下的热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-197kJ/mol.在同温同压下向密闭容器
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 13:19:27
已知某温度下的热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-197kJ/mol.在同温同压下向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,达到平衡时放出热量为 Q1 kJ;向另一相同密闭容器中通入 1.5mol SO2、0.75mol O2和0.5mol SO3,达到平衡时放出热量Q2 kJ,下列关系正确的是( )
A. Q1<Q2<197
B. Q1=Q2>197
C. Q1>Q2>197
D. Q2<Q1<197
A. Q1<Q2<197
B. Q1=Q2>197
C. Q1>Q2>197
D. Q2<Q1<197
反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol,
由热化学方程式可知,在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ,加入2mol SO2和1molO2,生成的三氧化硫量小于2mol,所以Q1<197kJ,
通入1.5mol SO2和0.75molO2,如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同,则放热为
Q1
2kJ,但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小,所以平衡会向左移动,所以实际放出的热量<
Q1
2kJ,即2Q2<Q1,综上得:2Q2<Q1<197kJ,所以Q2<Q1<197kJ;
故选D.
由热化学方程式可知,在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ,加入2mol SO2和1molO2,生成的三氧化硫量小于2mol,所以Q1<197kJ,
通入1.5mol SO2和0.75molO2,如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同,则放热为
Q1
2kJ,但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小,所以平衡会向左移动,所以实际放出的热量<
Q1
2kJ,即2Q2<Q1,综上得:2Q2<Q1<197kJ,所以Q2<Q1<197kJ;
故选D.
已知某温度下的热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-197kJ/mol.在同温同压下向密闭容器
已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气
已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) △H=-197KJ/mol .向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气
等效平衡题一道已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲
某温度下,SO2(g) + 1/2O2(g) = SO3(g) ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器
已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);ΔH = -197 kJ·mol- 1.向同温、同体积的三个密
已知在一定条件下2SO2(g)+O2(g)可逆符号2SO3(g)ΔH=-Qkj ∕ mol.向密闭容器中加入
一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)催化剂.△ 2SO3(
化学平衡常数计算26.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三
已知2SO2+O2=可逆号=2SO3,△H=-197KJ/mol.想同文同体积的三个密闭容器中分别充入气体
已知热化学方程式C2H2(g)+52O2(g)═2CO2(g)+H2O(g)△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的
(1)某温度下,SO2(g) + 1/2O2(g) = SO3(g) ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密