C(s)+O2(g)=co2(g) 放出能量—393.5千焦没摩 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 吸收17

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：生物作业时间：2024/05/21 08:30:52

C(s)+O2(g)=co2(g) 放出能量—393.5千焦没摩 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 吸收178.2千焦没摩
问1t碳酸钙煅烧成生石灰,理论上需要用多少千克焦炭?

1 mol CaCO3 煅烧为 CaO,需要吸收热量 178.2 kJ
即 100 g CaCO3 煅烧为 CaO,需要吸收热量 178.2 kJ
所以1 t CaCO3 煅烧为 CaO,需要吸收热量 178.2×10×1000 = 1782000 kJ
1 mol C燃烧提供393.5 kJ的热量,
则 1782000/393.5 mol C燃烧可提供1782000 kJ 的热量,
1782/393.5 mol C 的质量是 1782000/393.5 * 12 = 54343 g = 54.3 kg

C(s)+O2(g)=co2(g) 放出能量—393.5千焦没摩 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 吸收17 已知热化学方程式CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kj,C(s)+O2(g)=CO2+395kj CaCO3(s)→CO2(g)+CaO(s)-157KJ；C（s）+O2(g)+393.5KJ 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g) 已知CaCO3（s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH=+175.7kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g);Δ 计算反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) C(s)+O2(g)=CO2(g)是什么反应? CaCO3(s)=CaO（s）+CO2（g）写出标准平衡常数表达式烧制石灰时发生反应：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol