（2014•浙江模拟）部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/26 00:32:49

弱电解质	HCOOH	HCN	H₂CO₃	NH₃•H₂O
电离平衡常数（25℃）	K_a=1.8×10^-4	K_a=4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	K_a=1.8×10^-5

下列说法错误的是（　　）

A．结合H⁺的能力：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-
B．0.1mol/L的HCOONH₄溶液中存在以下关系式：c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

A．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子结合氢离子能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力大小顺序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，故A正确；
B．HCOOH的电离平衡常数大于NH₃•H₂O，则NH₄⁺水解程度大于HCOO^-，所以HCOONH₄溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺），盐溶液中氢离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微过量，pH=3的盐酸与pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，所以中性溶液中V（盐酸）＞V（氨水），故C正确；
D．根据电荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即离子总数是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而水解程度CN^-＞HCOO^-，即NaCN溶液中的c（OH^-）大、c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以HCOONa中离子总数前者大于后者，故D错误；
故选D．

Ⅰ弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：（2014•虹口区一模）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（　　）不同的弱电解质,比如醋酸、碳酸的电离平衡常数相同吗? 电离平衡常数带表弱电解质的电离程度,且只与温度有关,那为什么能说稀释溶液弱电解质的电离程度增大?... 弱电解质电离平衡常数分母要写出来吗? 弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化…… 弱电解质的电离不同温度下醋酸的电离平衡常数?不同电解质的电离平衡常数和温度的关系都相同吗? 25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下：弱电解质溶于水后一部分电离,电离的那部分化学反应了,另一部分会继续电离吗电离平衡常数的概念