搜狗做题网（2014•虹口区一模）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 13:40:33
（2014•虹口区一模）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（ ）
A．ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-
B．SO32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3-
C．2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D．2HSO3-+CO32-→2SO32-+CO2+H2O
| 弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
| 电离平衡常数 （25℃） | K1=4.30×l0-7 | K1=1.54×l0-2 | K=2.95×l0-8 |
| K2=5.61×l0-11 | K2=1.02×l0-7 |
A．ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-
B．SO32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3-
C．2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D．2HSO3-+CO32-→2SO32-+CO2+H2O
在相同条件下，电离平衡常数越大，越容易电离出氢离子，粒子的酸性越强，
A、由表中数据可知，碳酸的酸性大于次氯酸、碳酸氢根离子酸性小于次氯酸，所以二氧化碳与次氯酸根离子反应生成产物为碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A正确；
B、根据数据可知，碳酸酸性大于小于亚硫酸，大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸根离子能够与二氧化碳反应生成亚硫酸氢根离子和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-，故B正确；
C、次氯酸具有强氧化性，反应产物为硫酸根离子和氯离子，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-，故C错误；
D、亚硫酸氢根离子的电离平衡常数小于碳酸的，反应产物为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：HSO3-+CO32-=SO32-+HCO3-，故D错误；
故选AB．
A、由表中数据可知，碳酸的酸性大于次氯酸、碳酸氢根离子酸性小于次氯酸，所以二氧化碳与次氯酸根离子反应生成产物为碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A正确；
B、根据数据可知，碳酸酸性大于小于亚硫酸，大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸根离子能够与二氧化碳反应生成亚硫酸氢根离子和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-，故B正确；
C、次氯酸具有强氧化性，反应产物为硫酸根离子和氯离子，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-，故C错误；
D、亚硫酸氢根离子的电离平衡常数小于碳酸的，反应产物为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：HSO3-+CO32-=SO32-+HCO3-，故D错误；
故选AB．
（2014•虹口区一模）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（ ）
（2008•虹口区一模）如图表示在人体细胞内发生的一些生化反应，下列叙述正确的是（ ）
常温下,有关弱酸的电离平衡常数,写出符合下列条件的离子方程式
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是（ ） 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-
Ⅰ弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），则下列叙述不正确的是（ ）
（2014•虹口区一模）下列实验装置或操作正确的是（ ）
弱酸的电离平衡常数Kab=平衡时的离子浓度积/平衡时分子浓度
（2014•虹口区一模）如图表示赤霉素与生长素对植物的作用．据图分析，下列说法中错误的是（ ）
对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5
（2014•虹口区一模）下列关于自稳态的叙述中，不正确的是（ ）