在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中,加入100mL NaOH溶液,得到1.5
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 09:16:56
在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中,加入100mL NaOH溶液,得到1.56g沉淀.求NaOH溶液的物质的量浓度.
氯化铝溶液中铝离子的物质的量为:n(Al3+)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol,
氢氧化铝沉淀的物质的量为:n[Al(OH)3)]=
1.56g
78g/mol=0.02mol,
若氢氧化钠溶液恰好与氯化铝反应生成0.02mol氢氧化铝,根据反应离子方程式:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,
则100mL溶液中氢氧化钠的物质的量为:n(NaOH)=3×0.02mol=0.06mol,
氢氧化钠的物质的量为:c(NaOH)=
0.06mol
0.1L=0.6mol/L;
若氢氧化钠过量,则铝离子先完全反应生成氢氧化铝,消耗氢氧化钠的物质的量为:n(NaOH)=3n(Al3+)=0.05mol×3=0.15mol,同时生成了0.05mol氢氧化铝沉淀;然后会有(0.05-0.02)mol=0.03mol氢氧化铝被溶解,根据反应:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,还需要消耗氢氧化钠的物质的量为:0.03mol,
所以总共消耗了氢氧化钠的物质的量为:0.15mol+0.03mol=0.18mol,氢氧化钠的物质的量浓度为:c(NaOH)=
0.18mol
0.1L=1.8mol/L,
答:NaOH溶液的物质的量浓度为0.6mol/L或1.8mol/L.
氢氧化铝沉淀的物质的量为:n[Al(OH)3)]=
1.56g
78g/mol=0.02mol,
若氢氧化钠溶液恰好与氯化铝反应生成0.02mol氢氧化铝,根据反应离子方程式:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,
则100mL溶液中氢氧化钠的物质的量为:n(NaOH)=3×0.02mol=0.06mol,
氢氧化钠的物质的量为:c(NaOH)=
0.06mol
0.1L=0.6mol/L;
若氢氧化钠过量,则铝离子先完全反应生成氢氧化铝,消耗氢氧化钠的物质的量为:n(NaOH)=3n(Al3+)=0.05mol×3=0.15mol,同时生成了0.05mol氢氧化铝沉淀;然后会有(0.05-0.02)mol=0.03mol氢氧化铝被溶解,根据反应:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,还需要消耗氢氧化钠的物质的量为:0.03mol,
所以总共消耗了氢氧化钠的物质的量为:0.15mol+0.03mol=0.18mol,氢氧化钠的物质的量浓度为:c(NaOH)=
0.18mol
0.1L=1.8mol/L,
答:NaOH溶液的物质的量浓度为0.6mol/L或1.8mol/L.
在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中,加入100mL NaOH溶液,得到1.5
100mL 1mol/L的AlCl3溶液中,逐渐滴入1mol/L NaOH溶液,得到3.9g沉淀,则加入的Na
向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL NaOH溶液,充分反应后得到0.7
向100mL 2mol/L的AlCl3溶液中,逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g,求所加NaO
在50mL bmol•L-1的AlCl3溶液中加入50mL amol•L-1 NaOH溶液
向100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,当滴加碱液800mL时,恰好完全反应得到澄清
100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合,得到沉淀为( )
在100ml0.5mol/L的AlCl3溶液中,加入100mL的NaOH溶液,得到0.78g沉淀.求NaOH溶液的物质的
向100ml,1mol/L的AlCL3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26g,所加入NaOH溶液的体积可
从100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL,则此50ml AlCl3溶液中Cl-的
现有100mL 3mol•L-1NaOH溶液和100mL 1mol•L-1的AlCl3溶液.
向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1m