在一定温度下，向容积不变的容器中加入2mol N2、8mol H2及固体催化剂，使之反应．已知：N2

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 01:56:21

在一定温度下，向容积不变的容器中加入2mol N₂、8mol H₂及固体催化剂，使之反应．已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.2kJ•mol^-1．平衡时，容器内气体压强为起始时的80%．

（1）反应达到平衡时，放出的热量______．
A．小于92.2kJ B．等于92.2kJ C．大于92.2kJ
（2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2mol NH₃、1mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数______．
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡时NH₃的体积分数一定等于0.25．且起始时向正反应方向进行，则充入N₂的物质的量a（mol）的取值范围是______．
（4）右图是T₁℃时容器中NH₃的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T₂℃（T₂＞T₁）时n（NH₃）的变化曲线______．

在一定温度下，向容积不变的容器中加入2mol N2、8mol H2及固体催化剂，使之反应．已知：N2

（1）利用三段式计算：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）
起始：2mol      8mol             0
转化：x         3x               2x
平衡：2-x       8-3x              2x
根据压强之比等于物质的量之比，则有：（2-x+6-3x+2x）÷（2+8）=0.8，解之得x=1，
则NH₃的物质的量为2mol，则NH₃的体积分数为
2x
(2−x+8−3x+2x)× 100%＝
2
8×100%=25%，
由热化学反应方程式可知此时反应的氮气为1mol，所以放出的热量等于92.2kJ，
故答案为：B；
（2）将氨气按反应转化为反应物，则相当于起始量为1molN₂和4molH₂，相当于上述起始量的一半，则压强是原来的一半，压强减小，平衡向逆反应方向移动，NH₃的百分含量减小，即小于25%，故答案为：C；
（3）达平衡时，N₂、H₂、NH₃的量分别为1molN₂、5molH₂、2molNH₃，要使反应向正反应方向进行，则起始的N₂的量应大于1mol，由于是恒温恒容体积不相等反应的等效平衡，经转化后，所有对应量要相等，故N₂的投入量不能超过2mol，即1mol＜a＜2mol，故答案为：1mol＜a＜2mol；
（4）由于T₂＞T₁，平衡向逆反应方向移动，平衡时NH₃的百分含量减小，但温度升高，速率增大，达到平衡的时间缩短，故图象为

，故答案为：

．

在一定温度下，向容积不变的容器中加入2mol N2、8mol H2及固体催化剂，使之反应．已知：N2 关于平衡的化学问题在一定温度下,向一个容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂,使之反应.已知：N2+ 已知合成氨反应为：N2＋3H2——2NH3,在一定温度下,向1 L密闭容器中,加入2 mol N2和5 mol H2,一在容积为5L的密闭容器中，通入5mol N2和8mol H2，在一定条件下反应生成NH3 一定温度下，某密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH 在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= 向0.5L的密闭容器中充入2mol N2和3mol H2,反应在一定条件下达到平衡状态,相同温度下,测得在一密闭容器下,并保持温度不变,发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g) 保持容积不变的情况下,加入1mol N2 在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的9 在2L密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（在密闭容器内，使1mol N2 3mol H2混合发生下列反应：3H2+N2⇌2NH3 △