硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 07:24:13

硫酸铵在强热条件下分解：4（NH₄）₂SO₄=6NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）

A．BaSO₃和BaSO₄
B．BaS
C．BaSO₃
D．BaSO₄

硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡

反应后的混合气体通入到BaCL₂溶液中发生的是复分解反应
SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃
（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl
SO₃+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₄
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl
依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO₃和BaSO₄；
故选A．

(NH4)2SO4在一定条件下分解:4(NH4)2SO4=6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O.将反应后的混合物加已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4=xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O，根据质量守恒定律判硫酸铵在强热的条件下分解,生成NH3,SO2,N2,H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为? 求硫酸铵在强热的条件下分解,生成NH3,SO2,N2,H2O的详细的氧化反应方程式双线桥法若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O 氧化产物和还原产物物质的量之比是多少若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O 氧化物和还原物是 (NH4)2SO4=N2+NH3+SO2+SO3+H2O如何配平若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比（NH4）2SO4高温分解生成SO2+H2O+N2+NH3的方程式怎么配平?要详细过程哦, 谢谢! (NH4)2SO4==>SO2+N2+NH3+H2O 1.（NH4）2SO4在高温下分解,产物是SO2,H2O,N2,NH3.在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O,求该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比