强酸和弱酸混合后PH的问题,各位大神帮忙呀!

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 10:47:33

强酸和弱酸混合后PH的问题,各位大神帮忙呀!
计算0.1mol/L的HAC和10-3mol/L的HCl混合溶液的PH值（HAc：Ka=1.8×10-5）
麻烦写下解题步骤,题目答案为2.72

假设总体积为1L
则HCl电离出的H+=10^-3mol
温度不变,HAc电离常数不变
假设HAc电离出的H+为xmol
(10^-3+x)*x/(0.1-x)=1.8*10^-5
x=0.00094
所以总[H+]=0.00094+0.001=0.00194mol/L
PH=-log[H+]=2.72
再问：大哥，(10^-3+x)*x/(0.1-x)=1.8*10^-5这步是什么意思？实在是不明白，麻烦您能说的具体一点吗？
再答： HAc=H+ +Ac- 所以K=[H+][Ac-]/[HAc] HAc总共0.1,电离出x的H+，那么也就电离出x的AC-，剩下的HAc就是0.1-x 所以溶液中的H+=HCl电离的H+ +HAC电离的H+，也就是10^-3+x 所以K=(10^-3+x)*x/(0.1-x)=1.8*10^-5

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