高中酸碱盐问题关于强酸弱碱混合、强碱弱酸那些混合后的离子浓度比较那些有关资料.

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 01:52:41

高中酸碱盐问题
关于强酸弱碱混合、强碱弱酸那些混合后的离子浓度比较那些有关资料.

① 强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较,首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性.
酸过量：溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(H+) ＞c(OH-)呈酸性
酸碱恰好完全反应：溶液为单一盐溶液,弱碱根离子水解,溶液呈酸性
碱少量过量：溶液为弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(OH-)=c(H+)呈中性
碱大量过量：溶液为大量弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(OH-)＞c(H+)呈碱性.根据这几种情况可判断溶液中离子大小情况.
例：（2009年高考全国理综Ⅱ、10题）用0.10mol/L的盐酸溶液滴定0.10mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是：（）
A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-); c(OH-)=c C(OH-)
C.c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+) D.c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)
〔解析〕:氨水和盐酸混合后,溶液中仅有四种离子,c(Cl-)、c(NH4+) 、c(OH-)、c(H+).氨水大量过量时呈现碱性时A成立,溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；溶液呈中性时根据电荷守恒B成立；溶液恰好完全反应时溶液为NH4Cl溶液,NH4+水解使溶液呈酸性,溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞ c(H+)＞c(OH-),若盐酸过量时溶液为盐酸和氯化铵的混合溶液溶液也呈酸性,D都成立；C中阴离子浓度均大于阳离子浓度,不符合电荷守恒,正确选项为C.
②强碱和弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度的大小比较
呈碱性包括两种情况；强碱和强碱弱酸盐的混合溶液及单一强碱弱酸盐溶液.
呈中性:强碱弱酸盐和少量弱酸的混合溶液
呈酸性：强碱弱酸盐和大量弱酸的混合溶液
（上海化学试题14）．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子.则下列描述正确的是 ( )
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH,溶液中离子浓度c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水,c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
[答案]：A
[解析]：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字,选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应,所以溶液呈碱性；选项C：根据电荷守恒：
c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋),推导出：
c(CH3COO－)-c(Na＋)=c(H＋) -c(OH－),如果c(CH3COO－)=c(Na＋),同时有：
c(H＋) =c(OH－) ；如果c(CH3COO－)

高中酸碱盐问题关于强酸弱碱混合、强碱弱酸那些混合后的离子浓度比较那些有关资料. 同浓度的弱酸强碱等体积混合后PH?若改为强酸弱碱呢? 关于化学中盐的分类什么是强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐那些事强酸强碱弱酸弱碱等体积等浓度的强酸弱碱混合,混合液呈酸性还是碱性?弱酸强碱呢? 弱酸强碱混合后,等体积等浓度,等体积不同浓度情况下,PH值?若是强酸弱碱? 如何判断弱酸碱谁过量强酸弱碱,弱酸强碱,强碱弱酸,弱碱强酸等等体积或者等物质量混合,怎么判断酸碱性和哪个过量? 强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少) 等物质的量的弱酸与其对应的强碱盐(或弱碱与其对应的强酸盐)混合,溶液酸碱性如何判断强酸和强碱的pH问题酸和碱等体积混合.1.强酸和强碱混合,pH=72.强酸和弱碱混合,pH>73.弱酸和强碱混合,pH 强酸弱碱混合后的PH问题高中化学强酸弱碱弱酸强碱有哪些?高中常遇到那些沉淀和气体? 当PH为7时强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量混合后体积的大小关系