1.某合金6克与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气,该合金中的元素可能是()
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/04/30 10:51:02
1.某合金6克与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气,该合金中的元素可能是()
A.锌和铁 B铜和金 C.锌和铜 D.镁和铝
2.下列方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂的是()
A.过滤 B蒸发 C蒸馏 D结晶
(我认为是蒸馏,可答案为什么是过滤?)
3.稀释质量分数为98%(密度为1.84g/ml)的浓硫酸配置500ml质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/ml),稀释时需要水的体积约为()
A.436.8 B.453.7 C.456.0 D.458.3
A.锌和铁 B铜和金 C.锌和铜 D.镁和铝
2.下列方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂的是()
A.过滤 B蒸发 C蒸馏 D结晶
(我认为是蒸馏,可答案为什么是过滤?)
3.稀释质量分数为98%(密度为1.84g/ml)的浓硫酸配置500ml质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/ml),稀释时需要水的体积约为()
A.436.8 B.453.7 C.456.0 D.458.3
1.选A.
X+H2SO4=XSO4+H2↑
x 2
6g 0.2g
x=60
混合物的平均相对分子质量是60,所以需要一种是大于60,一种是小于60.
A.Fe-56、Zn-65
B.都不与稀硫酸反应,不可以.
C.Zn-65,Cu与稀硫酸反应,不可以.
D.Mg-24,Al-27,不可以.
2.选A,如饱和溶液是液态的,不进行加热,过滤无法得到固体.
3.选B.
500ml质量分数为20%的稀硫酸的质量是500*1.14=570g
需要浓硫酸的质量是570*20%=98%x
x=116.3g
需要水的质量是570-116.3=453.7g,因为水的密度是1g/mL,所以需要水的体积约为453.7mL.
X+H2SO4=XSO4+H2↑
x 2
6g 0.2g
x=60
混合物的平均相对分子质量是60,所以需要一种是大于60,一种是小于60.
A.Fe-56、Zn-65
B.都不与稀硫酸反应,不可以.
C.Zn-65,Cu与稀硫酸反应,不可以.
D.Mg-24,Al-27,不可以.
2.选A,如饱和溶液是液态的,不进行加热,过滤无法得到固体.
3.选B.
500ml质量分数为20%的稀硫酸的质量是500*1.14=570g
需要浓硫酸的质量是570*20%=98%x
x=116.3g
需要水的质量是570-116.3=453.7g,因为水的密度是1g/mL,所以需要水的体积约为453.7mL.
1.某合金6克与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气,该合金中的元素可能是()
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是?
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )
1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可 能是( )
某六克合金,和足量的稀硫酸反应,生成0.2克氢气,该合金可能是?
取锌与另一种金属的合金7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是
某合金6克与足量稀盐酸反应,生成0.2克氢气,该金属中的元素可能是下面的( )含量较多的质量分数是多少?
合金6g与足量的稀硫酸反应后生成0.2g氢气,则该合金可能为A.Zn和Fe B.Fe和Mg ...
取锌与另一种金属的合金为7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是
某合金6克与足量的稀硫酸发生反应后生成0、2克氢气,则该合金可能是 ( ) ①锌和铁 ②铁和镁 ③镁和铝 ④镁和铜 ⑤铁
某和金6克与足量的稀硫酸充分反映后,如果生成0.2克氢气,那么给和金中的元素可能是1锌和铁,2锌和铜,3镁
将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成1g氢气,这种合金的成分可能组成是( )