对于反应前后化学计量数不变的分解反应

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/23 06:18:21

对于反应前后化学计量数不变的分解反应
为什么对于反应前后化学计量数的和相等的分解反应,不论如何改变反应物的浓度,该反应物的转化率不变?

我来回答,对于反应aA+bB+……→,其反应速率方程为
v=k*[c(A)]^x*[c(B)]^y*……,
这里的指数x、y……并不依赖于系数a、b……,而是与其反应机理有关.不管系数是否是最简式或可约分式,x、y……并不改变.
例如反应：Cl2+H2=2HCl,v=k*[c(Cl2)]^0.5*[c(H2)]^1,即使方程写成
(1/2)Cl2+(1/2)H2=HCl,速率方程仍为v=k*[c(Cl2)]^0.5*[c(H2)]^1.
另：速率方程式的写法不能直接根据方程式来写,只有元反应（即一步完成的反应）写成最简式（即能反映出哪几个分子碰撞发生反应的方程式）时,可以根据方程式来写,即x=a、y=b……
如：NO2+CO=NO+CO2是元反应,该反应是一个NO2和一个CO碰撞一步完成,所以v=k*[c(NO2)]^1*[c(CO)]^1.如果写成2NO2+2CO=2NO+2CO2,并不是表示2个NO2和2个CO同时碰撞发生反应,所以v=k*[c(NO2)]^1*[c(CO)]^1.
再如：2H2O2=2H2O+O2,看似v=k*[c(H2O2)]^2,事实上该反应并不是元反应,而是由下面两个元反应构成：
H2O2=H2O+O 慢
2O=O2 快
整个反应的速率由慢反应决定,所以v=k*[c(H2O2)]^1.上面举得HCl的例子也是一个非元反应. 26296希望对你有帮助!

对于反应前后化学计量数的和相等的反应不论如何改变生成物得浓度平衡转化率都不变.这是个可逆反应,求说明. 方程式的意义化学计量数之比质量比反应前后不变的反应前后变的反应前后可能变的反应的基本类型全是气体参加的化学平衡反应(前后计量数相同)为什么反应速率不变有图最好对于反应物只有一种的分解反应,反应物和生成物都是气体,若反应物的化学计量数小于生成物的化学计量数之和,增加反应物的浓度, 在可逆反应中：1化学计量数之和相等的气体反应,为什么无论如何改变反应物浓度,其转化率不变?2对于反应后气体物质的量增大的对有气体参加且反应前后气体的化学计量数之和相等的反应,若同等地改变各物质的浓度,平衡不移动. 反应前后气体的计量数之和不变的化学反应,那增大压强,化学平衡怎么变化,还有正逆反应速率为什么都增加化学反应达到限度的判断：全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,压强保持不变, 1.（NH4）2SO4在高温下分解,产物是SO2,H2O,N2,NH3.在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物硫酸铵在高温下分解,产物的化学计量数之比为多少?（利用氧化还原反应电子做）拜托各位看下,求分析. 对于反应物和生成物都是气体,反应前后总物质的量是不是不变? 催化剂反应前后的(),()不变,只是()了其他物质反应的速率,分解过氧化氢可使用()作