①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=177.7kJ/mol

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：综合作业时间：2024/06/13 15:19:44

①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）△H=177.7kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O₂（s）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，共有______个不正确的，并分别指明不正确的理由______；
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式

C（s）+

（1）①CaO的状态没有标，△H的+号没标；②反应热的单位是kJ/mol；③除H₂O外其余物质应改为aq；④⑤⑥都正确，
故答案为：3；①CaO的状态没有标，△H的+号没标，②反应热的单位是kJ/mol，③除H₂O外其余物质应改为aq；
（2）根据盖斯定律，④-⑤得C（s）+
1
2O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol+283kJ/mol=-110.5kJ/mol，
故答案为：C（s）+
1
2O₂（g）=CO₂（g）△H=-110.5kJ/mol；
（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，上述反应中，④⑤分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式；
稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的热量为中和热，上述反应中⑥为中和热的热化学方程式．
故答案为：④⑤；⑥．

已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g) CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 已知CaCO3（s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH=+175.7kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g);Δ CaCO3(s)→CO2(g)+CaO(s)-157KJ；C（s）+O2(g)+393.5KJ 1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol 已知热化学方程式CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kj,C(s)+O2(g)=CO2+395kj 已知（1）标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol 已知100kpa,298.15K时石灰石分解反应,caco3=cao+co2 H=-178.3kj/mol S=+160 已知100g CaCO3（S）分解生成CaO（S）和CO2（g）需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成烧制石灰时发生反应：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） CaCO3(s)=CaO（s）+CO2（g）写出标准平衡常数表达式