求pH=1,其它离子浓度为1 mol•L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+== 6Fe3+
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/23 15:51:49
求pH=1,其它离子浓度为1 mol•L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O
求pH=1,其它离子浓度为1 mol·L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O 的电动势和平衡常数各是多少?(已知 (Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,(Fe3+/Fe2+=0.77V)
求pH=1,其它离子浓度为1 mol·L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O 的电动势和平衡常数各是多少?(已知 (Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,(Fe3+/Fe2+=0.77V)
标准状态下(都是1mol/L)直接E=E(+)-E(-)=1.33-0.77=0.56V即为电动势.平衡常数的公式是lgK=6*0.56除以0.0591=4.84*10^5
PH=2的条件下,如下反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 计算298,15K时
Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平
怎么将Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平?我要的是过程,
知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为Fe+No3- + H+=Fe2+ +Fe3+ +No+N2O+H2O
25摄氏度时,PH=2的盐酸中H离子浓度为0.01mol/L为什么,
将CU片放入0.1mol·L-1FECL3溶液中,反应一段时间后取出CU片,溶液中c(FE3+):c(FE2+)=2:3
常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度
关于铁离子与铜反应的离子方程式(1) Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+ (2)2Fe3+ + Cu =
有关离子浓度的计算1、计算0.1mol/L CH3COOH溶液的pH,计算水电离出的[H+] (Ka=1.76×10-5
一种溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度均为0.05mol/l,如果只要求Fe(OH)3沉淀,需控制pH的范围
1、某原电池的总反应离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )
求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH